题目内容

20．下列说法不正确的是（　　）
A．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法都是用来分析有机物元素组成的方法
B．红外光谱法、紫外光谱法、核磁共振、质谱仪等都是现代化学测定有机物结构的常用方法
C．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一
D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR 谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR 来鉴别

分析 A．元素定性分析法：李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法，元素分析仪法；
B．质谱仪其实是把有机物打成很多小块，会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量；
C．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段；
D．二者含有的氢原子的种类、相应的数目相同，但是各种氢原子的具体位置不同，可以用1H-NMR来鉴别．

解答 解：A．确定有机化合物的元素组成的方法：李比希法、钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪法，故A正确；
B．质谱仪其实是把有机物打成很多小块，会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量，不能测定结构，故B错误；
C．同位素示踪法是常用来研究化学反应历程，故C正确；
D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，但是二者的核磁共振氢谱中峰的位置不相同，可以用1H-NMR来鉴别，故D错误．
故选BD．

点评 本题主要考查了有机物中元素组成的测定方法、核磁共振谱的运用等知识，注意基础知识的积累，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
10．下列化学措施不可行的是（　　）
A．以CH≡CH 和HCl 反应制氯乙烯，进而制备聚氯乙烯塑料
B．浓氨水滴入生石灰中，将产生的气体通入AlCl3溶液，可得到含AlO2-的溶液
C．使用催化剂不能改变工业合成NH3的反应限度
D．用浸有KMnO4溶液的硅土来吸收水果释放的乙烯
11．如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（　　）
选项abc
AFeFeCl3FeCl2
BHClCl2HClO
CH2SO4SO2SO3
DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO
A．AB．BC．CD．D
8．298K时，在20.0mL 0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（　　）
A．该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C．M点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-）
D．N点处的溶液中pH＜12
15．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氢氧化镁中滴加盐酸：H++OH-═H2O
B．碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH-═2AlO2-+3H2↑
D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
5．实验室利用图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验．
请回答：
（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是有气泡冒出，溶液变浑浊．
（2）实验结束时的正确操作是①（填序号），否则会引起倒吸，试管破裂．
①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出
（3）NaHCO3受热分解的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
12．在标准状况下等物质的量的CO2和NO2不相同的是（　　）
A．分子数B．原子数C．体积D．质量
9．（1）某实验小组为了探究影响化学反应速率的因素，进行了稀硫酸与金属铁反应的对照实验，实验数据如下：
实验序号金属质量
/g		金属状态c（H2SO4）
/mol•L-1		V（H2SO4）
/mL		反应前溶液温度/℃金属消失的时间/s
10.10丝0.55020500
20.10粉末0.5502050
30.10丝1.050
20		125
40.10丝1.0503550
对比实验1和3，表明影响化学反应速率的因素是浓度的大小；此外，该实验表明影响化学反应速率的因素还有固体表面积（说出一种即可）．
（2）用如图原电池装置可加快铁与稀硫酸反应的速率，此装置可以把化学能转化为电能，其中铁作负极（填“负极”或“正极”）．
（3）举出生活中你熟悉的一种电池普通干电池，手机充电电池，铅蓄电池．
10．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法中错误的是（　　）
A．升高温度能加快反应速率
B．减小压强会减慢反应速宇．
C．N2和H2能100%转化为NH3
D．反应达到平衡状态时，正、逆反应的速率都为0

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