Question

3．已知下列溶液均显碱性，相同物质的量浓度时pH由大到小的顺序如下：
NaAlO₂＞Na₂CO₃＞NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa＞NaNO₂
回答下列问题（温度均为25℃）：
（1）下列酸的酸性由强到弱的顺序是（填序号）b、d、c、a．
a．HClO   b．HNO₂   c．H₂CO₃   d．CH₃COOH
（2）CH₃COONa溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-
（3）写出少量CO₂通入下列溶液中反应的离子方程式：
NaClO溶液ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-
NaAlO₂溶液2AlO₂^-+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
（4）将NaHCO₃溶液与FeCl₃溶液混合，反应的离子方程式是：Fe³⁺+3HCO₃^-═Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．

Answer 1

分析 题给物质都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，相同物质的量浓度的盐溶液，溶液pH越大，则对应的酸的酸性越强，结合强弱与较弱酸的盐反应解答该题．

解答 解：（1）相同物质的量浓度的盐溶液，溶液pH越大，则对应的酸的酸性越强，由pHNaAlO₂＞Na₂CO₃＞NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa＞NaNO₂可知酸性HNO₂＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-＞Al（OH）₃，则酸性由强到弱的顺序是b、d、c、a，故答案为：b、d、c、a；
（2）CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故答案为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（3）因酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，则少量CO₂通入NaClO溶液发生ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，通入NaAlO₂溶液发生2AlO₂^-+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，
故答案为：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-；2AlO₂^-+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-；
（4）NaHCO₃为强碱弱酸盐，FeCl₃为强酸弱碱盐，二者混合发生互促水解反应，反应的离子方程式是Fe³⁺+3HCO₃^-═Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：Fe³⁺+3HCO₃^-═Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．

点评 本题考查弱电解质的电离以及盐类水解等知识，为高频考点，题目难度中等，明确酸的强弱、酸根离子水解能力的关系是解本题关键，试题培养了学生的灵活应用能力．