表是元素周期表的一部分．根据①-⑫元素在周期表中的位置.回答下列有关问题:IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑪⑫(1)写出下列元素符号:①N.⑥Si．(2)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中.酸性最强的是HClO4.呈两性的氢氧化物是Al(OH)3．(3)在这些元素中单质的氧化性最强的是F2.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．表是元素周期表的一部分．
根据①～⑫元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：（请用化学符号填写）

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si．
（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO₄，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃．（用化学式填写）
（3）在这些元素中单质的氧化性最强的是F₂，还原性最强的是K．化学性质最不活泼的元素是Ar．（用化学式填写）
（4）用电子式表示⑦和⑩形成化合物的过程：

．
（5）⑦和⑧分别形成的气态氢化物中相对不稳定的是H₂S．

分析由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br；
（1）①⑥分别为N、Si；
（2）元素的最高价氧化物对应水化物中，高氯酸的酸性最强，氢氧化铝具有两性；
（3）F元素的非金属性最强，对应单质的氧化性最强；K的金属性最强，Ar的最外层为8电子稳定结构；
（4）⑦和⑩形成化合物为K₂S；
（5）非金属性越强，对应氢化物越稳定．

解答解：（1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br，
故答案为：N；Si；
（2）最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO₄，Al（OH）₃为两性氢氧化物，
故答案为：HClO₄；Al（OH）₃；
（3）同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱，金属性最强，非金属性越强，单质氧化性越强，金属性越强，单质还原性越强，单质的氧化性最强的是F₂，还原性最强的是K，稀有气体原子最外层为稳定结构，Ar的化学性质最不活泼，
故答案为：F₂；K；Ar；
（4）⑦和⑩形成化合物为K₂S，由钾离子与硫离子构成，用电子式表示形成过程为：，
故答案为：；
（5）⑦和⑧分别形成的气态氢化物的化学式是分别为H₂S、HCl，非金属性Cl＞S，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：H₂S＜HCl，
故答案为：H₂S．

点评本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案

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7．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）

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8．将质量比等于式量比的Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是（　　）

Na₂O

Na₂O₂

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15．现有三组分散系：①汽油和氯化钠溶液 ②酒精的水溶液 ③碘单质的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

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