题目内容

20．表是元素周期表的一部分．
根据①～⑫元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：（请用化学符号填写）
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si．
（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．（用化学式填写）
（3）在这些元素中单质的氧化性最强的是F2，还原性最强的是K．化学性质最不活泼的元素是Ar．（用化学式填写）
（4）用电子式表示⑦和⑩形成化合物的过程：．
（5）⑦和⑧分别形成的气态氢化物中相对不稳定的是H2S．

分析 由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br；
（1）①⑥分别为N、Si；
（2）元素的最高价氧化物对应水化物中，高氯酸的酸性最强，氢氧化铝具有两性；
（3）F元素的非金属性最强，对应单质的氧化性最强；K的金属性最强，Ar的最外层为8电子稳定结构；
（4）⑦和⑩形成化合物为K2S；
（5）非金属性越强，对应氢化物越稳定．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br，
故答案为：N；Si；
（2）最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4，Al（OH）3为两性氢氧化物，
故答案为：HClO4；Al（OH）3；
（3）同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱，金属性最强，非金属性越强，单质氧化性越强，金属性越强，单质还原性越强，单质的氧化性最强的是F2，还原性最强的是K，稀有气体原子最外层为稳定结构，Ar的化学性质最不活泼，
故答案为：F2；K；Ar；
（4）⑦和⑩形成化合物为K2S，由钾离子与硫离子构成，用电子式表示形成过程为：，
故答案为：；
（5）⑦和⑧分别形成的气态氢化物的化学式是分别为H2S、HCl，非金属性Cl＞S，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：H2S＜HCl，
故答案为：H2S．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
7．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
A．2 Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Al2O3+3 H2OB．2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑
C．FeO+2 HCl═FeCl2+H2OD．FeCl2+2NaOH═Fe （OH）2↓+2NaCl
8．将质量比等于式量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是（　　）
A．NaB．Na2OC．Na2O2D．NaOH
8．下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（　　）
A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率
B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用
C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求
D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
15．现有三组分散系：①汽油和氯化钠溶液  ②酒精的水溶液  ③碘单质的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液
5．在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中含有大量Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+．试分析回答下列问题：
（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是B（填序号）；
A．SO${\;}_{4}^{2-}$     B．NO${\;}_{3}^{-}$      C．Cl-      D．CO${\;}_{3}^{2-}$
（2）为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是NaOH；其中镁元素发生变化的离子方程式是Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（3）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如图方案：

若该方案获得Ag 108g，为保证不污染环境和Cl2的循环利用，理论上应提供标准状况下的H2的体积是11.2L．
12．葡萄糖分子中含醛基（-CHO），能与银氨溶液发生银镜反应生成光亮的银．有机物C8H5O3Br的同分异构体中，苯环上含有3个取代基且能发生银镜反应的结构共有（　　）（不考虑立体异构体）
A．8种B．10种C．11种D．13种
9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
B．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移2NA个电子
C．标准状况下，2.24L辛烷中所含极性共价键的数目为1.8 NA
D．电镀铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
10．A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大．已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）B与D形成化合物BD2的结构式为O=C=O，B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是原子晶体、分子晶体．
（2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O． FD2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为H++HSO3-═SO2↑+H2O；；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网