题目内容
15．现有三组分散系：①汽油和氯化钠溶液 ②酒精的水溶液 ③碘单质的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）| A． | 分液、萃取、蒸馏 | B． | 分液、蒸馏、萃取 | C． | 萃取、蒸馏、分液 | D． | 蒸馏、萃取、分液 |
分析 ①汽油和氯化钠溶液，分层；
②酒精的水溶液互溶，但沸点不同；
③碘单质不易溶于水，易溶于有机溶剂．
解答 解：①汽油和氯化钠溶液，分层，选择分液法分离；
②酒精的水溶液互溶，但沸点不同，选择蒸馏法分离；
③碘单质不易溶于水，易溶于有机溶剂，则加有机溶剂（苯或四氯化碳等）萃取分离，
故选B．
点评 本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离原理及应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验．下列对实验中观察到的现象或有关结论错误的是（ ）
| A． | a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出，该装置不能形成原电池 | |
| B． | a和b用导线连接时铜片为负极，发生的反应为：Cu2++2e-═Cu | |
| C． | 无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2+生成 | |
| D． | a和b用导线连接时，溶液中的Cu2+应向铜电极移动 |
3．强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Al3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，某同学为了确认其成分，取溶液X进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列结论正确的是（ ）
下列结论正确的是（ ）
| A． | X中肯定存在Na+、NH4+、Fe2+、Al3+、SO42- | |
| B． | 气体F经催化氧化可直接生成气体D | |
| C． | 沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I一定是Al（OH）3 | |
| D． | X中不能确定的离子是Al3+、Na+、K+和Cl- |
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3- | |
| B． | 10 mol•L-1的浓氨水：Al3+、NH4+、NO3-、I- | |
| C． | 与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3- | |
| D． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、Na+、AlO2-、CO32- |
20．表是元素周期表的一部分．
根据①～⑫元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：（请用化学符号填写）
（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si．
（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．（用化学式填写）
（3）在这些元素中单质的氧化性最强的是F2，还原性最强的是K．化学性质最不活泼的元素是Ar．（用化学式填写）
（4）用电子式表示⑦和⑩形成化合物的过程：
．
（5）⑦和⑧分别形成的气态氢化物中相对不稳定的是H2S．
根据①～⑫元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：（请用化学符号填写）
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
| 4 | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．（用化学式填写）
（3）在这些元素中单质的氧化性最强的是F2，还原性最强的是K．化学性质最不活泼的元素是Ar．（用化学式填写）
（4）用电子式表示⑦和⑩形成化合物的过程：
．（5）⑦和⑧分别形成的气态氢化物中相对不稳定的是H2S．
，与N3-互为等电子体的分子为N2O（写一种）；
d．NH4Cl溶液
A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，除F为过渡元素外，其余四种均是短周期元素．已知：