在调水工程中.沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中含有大量Mg2+.Al3+.Cu2+.Ag+．试分析回答下列问题:(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是B,A．SO${\;} {4}^{2-}$ B．NO${\;} {3}^{-}$ C．Cl- D．CO${\;} {3}^{2-}$(2)为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中含有大量Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ag⁺．试分析回答下列问题：
（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是B（填序号）；
A．SO${\;}_{4}^{2-}$ B．NO${\;}_{3}^{-}$ C．Cl^- D．CO${\;}_{3}^{2-}$
（2）为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是NaOH；其中镁元素发生变化的离子方程式是Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（3）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如图方案：

若该方案获得Ag 108g，为保证不污染环境和Cl₂的循环利用，理论上应提供标准状况下的H₂的体积是11.2L．

分析（1）Ag⁺与硝酸根离子可大量共存，与其它三种阴离子均结合生成沉淀不能共存；
（2）金属阳离子不能存在于碱性溶液中，则废水显酸性，检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来，应加过量的碱分离；
（3）由分离流程可知，废液中只有Ag⁺与盐酸反应生成沉淀，AgCl光照生成Ag，结合2Ag～Cl₂～H₂计算．

解答解：（1）Ag⁺与硝酸根离子可大量共存，与其它三种阴离子均结合生成沉淀不能共存，则由电荷守恒及离子共存可知，溶液中阴离子一定为B，
故答案为：B；
（2）金属阳离子不能存在于碱性溶液中，则废水显酸性，检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来，应加过量的碱分离，则试剂为NaOH；镁元素发生变化的离子方程式是 Mg²⁺+2OH^-=Mg（ OH）₂↓，
故答案为：NaOH；Mg²⁺+2OH^-=Mg（ OH）₂↓；
（3）由分离流程可知，废液中只有Ag⁺与盐酸反应生成沉淀，AgCl光照生成Ag，则存在关系式2Ag～Cl₂～H₂，理论上应提供标准状况下的H₂的体积是$\frac{108g}{108g/mol}$×$\frac{1}{2}$×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2．

点评本题考查混合物分离提纯及离子共存、离子反应，为高频考点，把握离子之间的反应、物质的量的相关计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．

练习册系列答案

13．如果向500mL含伪CaCl₂和KCl的混合溶液中，加入含1mol碳酸钠的溶液，恰好使钙离子完全沉淀；如果向该溶液中加人含3mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）

13．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	漂白粉露置在空气中：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-
	B．	用少量氨水吸收二氧化硫：SO₂+NH₃•H₂O═HSO₃^-+NH₄⁺
	C．	少量CO₂通入苯酚钠溶液：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-
	D．	磁性氧化铁（Fe₃O₄）溶于氢碘酸：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

20．表是元素周期表的一部分．
根据①～⑫元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：（请用化学符号填写）

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si．
（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO₄，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃．（用化学式填写）
（3）在这些元素中单质的氧化性最强的是F₂，还原性最强的是K．化学性质最不活泼的元素是Ar．（用化学式填写）
（4）用电子式表示⑦和⑩形成化合物的过程：

．
（5）⑦和⑧分别形成的气态氢化物中相对不稳定的是H₂S．

10．用双线桥表示下列反应中得失电子的情况，并按要求回答：
3FeO+10HNO₃═3Fe（NO₃）₃+NO↑+5H₂O．
（1）氧化剂是HNO₃；氧化产物是Fe（NO₃）₃．
（2）在参加反应的硝酸中，起氧化剂（被还原）作用的HNO₃与起酸性作用的HNO₃的质量比为1：9．
（3）用双线桥法标明电子转移的方向和数目．
（4）标况下生成11.2LNO时转移电子数为1.5N_A个．

17．常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-）所示．根据图示判断，下列说法正确的是（　　）

	A．	等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
	B．	当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	NaHA溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A）
	D．	向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少

14．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素．

请用化学用语回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置：第3周期ⅦA族
（2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为Cl^-＞O^2-＞Al³⁺（填微粒符号）
（3）F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为H₂O＞H₂S（填微粒符号）
（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：

．该阳离子中存在的化学键有共价键．
（5）由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为

．

15．下列判断中一定正确的是（　　）

	A．	分别用H₂O₂、KMnO₄分解制O₂，当制得等质量O₂时，转移电子数之比为1：2
	B．	等质量的O₂与O₃中，氧原子的个数比为3：2
	C．	CaCl₂及CaO₂固体中阴、阳离子数之比均为2：1
	D．	10mL 0.3mol/LNaCl与30mL0.1mol/LAlCl₃溶液中Cl^-物质的量浓度比为1：3

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