题目内容
19．0.1mol/L的NH3•H2O溶液中 NH3•H2O?NH4++OH-，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）| A． | 加水时，平衡向逆反应方向移动 | |
| B． | 通入少量HCl，平衡向正反应方向移动 | |
| C． | 加入少量0.1mol/LNaOH，溶液中c（OH-）减小 | |
| D． | 加入少量NH4Cl固体，平衡向逆反应方向移动 |
分析 A．依据浓度对弱电解质电离平衡移动影响解答；
B．加入氯化氢，氢离子浓度增大；
C．氢氧化钠为强电解质，完全电离；
D．依据同离子效应解答．
解答 解：A．加水稀释，各离子浓度都减小，但是C（NH4+）和C（OH-）的减小比C（NH3•H2O）的减小更多，依据平衡移动原理，电离平衡正向移动，故A错误；
B．加入氯化氢，氢离子浓度增大，依据平衡移动原理，电离平衡逆向移动，故B错误；
C．加入少量0.1mol/LNaOH，氢氧化钠为强电解质，完全电离，溶液中c（OH-）增大，故C错误；
D．加入少量NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了弱电解质电离平衡的移动，弱电解质电离平衡遵循化学平衡移动规律，熟悉浓度对平衡移动的影响是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
举一反三期末百分冲刺卷系列答案
相关题目
1．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| C． | 盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H++OH-═H2O | |
| D． | 氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
7．
2013年12月17日，中国国土资源部召开新闻发布会，宣布在广东沿海珠江口盆地东部海域首次钻获高纯度可燃冰．可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷既是清洁的燃料，也是重要的化工原料．
（1）甲烷和二氧化碳重整制合成气，对于温室气体的治理具有重大意义．
已知：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ•mol-1
CH4（g）?C（s）+2H2（g）△H=+75kJ•mol-1
①反应2CO（g）═C（s）+CO2（g）在一定条件下能自发进行的原因是△H＜0．
②合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，T℃下此反应的平衡常数为160．某时刻测得各组分的浓度如下：
比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．生产过程中，合成气要进行循环，其目的是提高原料的利用率．
③在一恒容密闭容器中，要提高反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） 中CO的转化率，可以采取的措施是df．
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度
d．加入H2 e．加入惰性气体 f．分离出甲醇
（2）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图（如图）．
①B极为电池负极，电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O．
②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗甲烷的体积为1.12 L（标况下）．
2013年12月17日，中国国土资源部召开新闻发布会，宣布在广东沿海珠江口盆地东部海域首次钻获高纯度可燃冰．可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷既是清洁的燃料，也是重要的化工原料．（1）甲烷和二氧化碳重整制合成气，对于温室气体的治理具有重大意义．
已知：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ•mol-1
CH4（g）?C（s）+2H2（g）△H=+75kJ•mol-1
①反应2CO（g）═C（s）+CO2（g）在一定条件下能自发进行的原因是△H＜0．
②合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，T℃下此反应的平衡常数为160．某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 | H2 | CO | CH3OH |
| 浓度/（mol•L-1） | 0.20 | 0.10 | 0.40 |
③在一恒容密闭容器中，要提高反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） 中CO的转化率，可以采取的措施是df．
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度
d．加入H2 e．加入惰性气体 f．分离出甲醇
（2）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图（如图）．
①B极为电池负极，电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O．
②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗甲烷的体积为1.12 L（标况下）．
4．合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义，对农业生产起着重要作用．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）△H2
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（1）△H3
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H4＜0
则△H4=△H1+3△H2-$\frac{1}{2}$△H3（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）．
（2）在其他条件相同时，分别测定合成氨反应中N2的平衡转化率随压强变化的曲线如图A、B所示，其中正确的是B（填“A”或“B”），其判断理由是合成氨反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正移，反应物的转化率增大．
（3）在体积为2L的密闭容器中按物质的量1：3的比例充入N2、H2，进行下列四组合成氨实验：
①实验Ⅰ前10秒的平均速率v（NH3）=0.0011mol•L-1•s-1，T1温度下合成氨反应的平衡常数K=$\frac{0.022}{0.04×0.123}$ （mol•L-1）-2（列出计算式）．
②与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ改变了一个条件，该条件可能是加催化剂．
③与实验I相比，实验Ⅲ中N2的平衡转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数K不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④实验Ⅲ与实验Ⅳ的反应条件温度不同，则T1小于（填“大于”、“小于”或“等于”）T2，原因是T2时的平衡常数小于T1时的平衡常数且正反应放热．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）△H2
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（1）△H3
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H4＜0
则△H4=△H1+3△H2-$\frac{1}{2}$△H3（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）．
（2）在其他条件相同时，分别测定合成氨反应中N2的平衡转化率随压强变化的曲线如图A、B所示，其中正确的是B（填“A”或“B”），其判断理由是合成氨反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正移，反应物的转化率增大．
（3）在体积为2L的密闭容器中按物质的量1：3的比例充入N2、H2，进行下列四组合成氨实验：
| 组别 | 温度 | N2起始量/mol | N2的物质的量/mol | ||||||
| 5（s） | 10（s） | 15（s） | 20（s） | 25（s） | 30（s） | 35（s） | |||
| Ⅰ | T1 | 0.1 | 0.094 | 0.089 | 0.085 | 0.0825 | 0.081 | 0.080 | 0.080 |
| Ⅱ | T2 | 0.1 | 0.090 | 0.085 | 0.082 | 0.080 | 0.080 | 0.080 | 0.080 |
| Ⅲ | T3 | 0.2 | 0.179 | 0.165 | 0.153 | 0.146 | x | x | x |
| Ⅳ | T4 | 0.2 | 0.173 | 0.161 | 0.155 | 0.150 | 0.150 | 0.150 | 0.150 |
②与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ改变了一个条件，该条件可能是加催化剂．
③与实验I相比，实验Ⅲ中N2的平衡转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数K不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④实验Ⅲ与实验Ⅳ的反应条件温度不同，则T1小于（填“大于”、“小于”或“等于”）T2，原因是T2时的平衡常数小于T1时的平衡常数且正反应放热．
11．下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
| A． | Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s），△H=-216kJ•mol-1，反应物总能量小于生成物总能量 | |
| B． | 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1＞E2 | |
| C． | 101kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（1），△H=-571.6kJ•mol-1，若生成气态水，△H小于-571.6kJ•mol-1 | |
| D． | 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 |
8．A～H均为短周期元素，A～F在元素周期表中的相对位置如图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素．由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性．
请回答下列问题：
（1）写出甲的电子式
，实验室制取气体甲的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B、C、G个数比为1：1：5形成的化合物的化学键类型为b．
A．离子键 B． 极性键 C． 非极性键
（3）请用电子式表示AE2的形成过程
．
（4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序S2-＞Cl-＞O2-＞Na+．
（5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓．
（6）D的氧化物晶体类型为原子晶体，12g D的氧化物中含有的共价键数为0.8NA（NA为阿伏加德罗常数的值）．
（7）B、G可以形成电子总数为18的化合物乙，则乙的结构式为
．
| A | B | C | |
| D | E | F |
（1）写出甲的电子式
，实验室制取气体甲的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．（2）B、C、G个数比为1：1：5形成的化合物的化学键类型为b．
A．离子键 B． 极性键 C． 非极性键
（3）请用电子式表示AE2的形成过程
．（4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序S2-＞Cl-＞O2-＞Na+．
（5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓．
（6）D的氧化物晶体类型为原子晶体，12g D的氧化物中含有的共价键数为0.8NA（NA为阿伏加德罗常数的值）．
（7）B、G可以形成电子总数为18的化合物乙，则乙的结构式为
．
9．有以下四种物质：①标况下11.2LCO2 ②1g H2③1.204×1024个N2④4℃时18mlH2O，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 分子个数：③＞④＞①=② | B． | 原子个数：③＞④＞①＞② | ||
| C． | 质 量：③＞①＞④＞② | D． | 体 积：③＞④＞①=② |