题目内容
1．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）| A． | 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| C． | 盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H++OH-═H2O | |
| D． | 氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
分析 A．铁跟稀硫酸反应生成亚铁离子；
B．碳酸钙溶液跟盐酸反应氯化钙、二氧化碳和水；
C．氢氧化镁是难溶于水的，不能拆成离子；
D．氢氧化钡跟硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀．
解答 解：A．铁跟稀硫酸反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．碳酸钙溶液跟盐酸反应氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故B正确；
C．氢氧化镁是难溶于水的，不能拆成离子，盐酸跟氢氧化镁溶液反应的离子方程式为：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O，故C错误；
D．氢氧化钡跟硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：Ba 2++SO42-+2OH-+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误．
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，题目难度不大，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查．
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11．下列实验操作中，正确的是（ ）
| A． | 利用过滤分离溶液和胶体 | |
| B． | 用渗析法可以除去溶液中的胶体粒子 | |
| C． | 向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe（OH）3胶体 | |
| D． | 向Fe（OH）3胶体中加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔效应 |
12．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 | |
| B． | 相同温度下，在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3 | |
| C． | 相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3＞NaHCO3 | |
| D． | Na2CO3 和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 |
9．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，22.4L N2与CO混合气体的质量为28g | |
| B． | 常温常压下，金属与酸反应生成2gH2，转移电子数为2NA | |
| C． | 含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子22.4L | |
| D． | 1L含NA个NH3•H2O的氨水，其浓度为1mol•L-1 |
16．合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．现将1molN2（g）、3molH2（g）充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min时达到平衡，NH3的体积分数为φ，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示 | |
| B． | 反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙 | |
| C． | 如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数为φ，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ | |
| D． | 若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示 |
6．下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的（ ）
| A． | 丙烯分子有7个σ键，1个π键 | |
| B． | 丙烯分子中的碳原子有sp3和sp2两种杂化类型 | |
| C． | 丙烯分子的所有原子共平面 | |
| D． | 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 |
18．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1 | |||||||||
| B． | H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-72kJ•mol-1其它相关数据如下表：
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| C． | 在隔绝空气下，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则热化学方程式为Fe（s）+S（s）═FeS（s）；△H=-95.6 kJ•mol-1 | |||||||||
| D． | 若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则H2燃烧热为-241.8 kJ•mol-1 |
19．0.1mol/L的NH3•H2O溶液中 NH3•H2O?NH4++OH-，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 加水时，平衡向逆反应方向移动 | |
| B． | 通入少量HCl，平衡向正反应方向移动 | |
| C． | 加入少量0.1mol/LNaOH，溶液中c（OH-）减小 | |
| D． | 加入少量NH4Cl固体，平衡向逆反应方向移动 |