Question

8．A～H均为短周期元素，A～F在元素周期表中的相对位置如图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素．由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性．

A	B	C
D		E	F

请回答下列问题：
（1）写出甲的电子式，实验室制取气体甲的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B、C、G个数比为1：1：5形成的化合物的化学键类型为b．
A．离子键           B． 极性键          C． 非极性键
（3）请用电子式表示AE₂的形成过程．
（4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺．
（5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因CO₂+H₂O+SiO₃^2-=CO₃^2-+H₂SiO₃↓．
（6）D的氧化物晶体类型为原子晶体，12g D的氧化物中含有的共价键数为0.8N_A（N_A为阿伏加德罗常数的值）．
（7）B、G可以形成电子总数为18的化合物乙，则乙的结构式为．

Answer 1

分析 A～H均为短周期元素，由A～F在元素周期表中的相对位置，可知A、B、C处于第二周期，而D、E、F处于第三周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素，则H为Na；由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性，该化合物为NH₃，G与其它七种元素不在同一周期，可推知G为H元素、B为N元素，结合A～F在元素周期表中的相对位置，可知A为碳元素、C为O元素、D为Si、E为S、F为Cl，以此解答该题．

解答 解：（1）甲为NH₃，电子式为，实验室制取NH₃的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：；2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）N、O、H个数比为1：1：5形成的化合物为NH₃．H₂O，含有化学键为极性键，
故选：b；
（3）请用电子式表示CS₂的形成过程：，
故答案为：；
（4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大，故离子半径：S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺，
故答案为：S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺；
（5）可以利用最高价含氧酸的酸性说明C比Si非金属性强，反应离子方程式为：CO₂+H₂O+SiO₃^2-=CO₃^2-+H₂SiO₃↓，
故答案为：CO₂+H₂O+SiO₃^2-=CO₃^2-+H₂SiO₃↓；
（6）D为Si，对应的氧化物为原子晶体，12g二氧化硅的物质的量为$\frac{12g}{60g/mol}$=0.2mol，而1mol二氧化硅含有4mol共价键，则0.2mol二氧化硅含有0.8个共价键，
故答案为：原子晶体；0.8N_A；
（7）B、G可以形成电子总数为18的化合物为联氨，联氨是共价化合物氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间也形成共价键，结构式为：，
故答案为：．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素涉及解题关键，注意用电子式表示化学键或物质的性质，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实．