题目内容

KMnO4可与盐酸反应生成Cl2，方程式如下：请把物质补充完整并配平．
 
KMnO4+
 
HCl=
 
MnCl2+
 
Cl2↑+
 
KCl+
 
H2O．
考点：氧化还原反应方程式的配平
专题：氧化还原反应专题
分析：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价、部分Cl元素化合价不变，其转移电子总数为10，根据元素守恒知□中物质为KCl，再结合原子守恒配平方程式，据此分析解答．
解答： 解：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价、部分Cl元素化合价不变，根据元素守恒知□中物质为KCl，其转移电子总数为10，则MnCl2的计量数是2、Cl2的计量数是5，再结合原子守恒配平方程式为2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，
故答案为：2；16；2；5；2；8．
点评：本题考查氧化还原反应配平，该反应中HCl体现还原性和酸性，根据生成物中元素化合价变化配平方程式较简便，知道常见元素化合价，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有
 
物质，可能含有
 
物质，写出肯定发生的化学方程式
 
、
 
、
 
；可能发生的化学方程式
 
、
 
．
已知X、Y、Z为短周期元素，X、Y同周期，X和Z同主族，Y原子基态时2p轨道上的未成对电子数最多，X的低价氧化物和Y单质分子的电子数相等．W2+的核外电子排布简式为[Ar]3d9．
（1）XH3+是有机反应的重要中间体，其空间构型为
 
，其中X原子的杂化类型为
 
；
（2）Z单质固态时属于
 
晶体，X和Z形成的化合物的晶体熔点比Z单质的晶体熔点高，原因是
 
；
（3）相同条件下，X、Y的氢化物在水中溶解度较大的是
 
（填化学式），主要原因是
 
；
（4）W晶体的晶胞如图，W原子的配位数为
 
；
（5）若把上述立方晶胞中顶点上的W原子换成Au，可得到一种合金，该合金有储氢功能，储氢时，H原子进入到Au和W构成的四面体空隙中，则达到最大储氢量的化学式为
 
．
有一无色透明澄清溶液，可能含有较大量的Cu2+、Ba2+、
SO
2-
4
、N
O
-
3
、I-、S2-、H+、K+等离子中两种或多种，做如下实验：
①取溶液少量加入铁粉有气体放出；
②另取原溶液加Na2SO3溶液后有气体放出，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不完全消失；
③另取原溶液加入AgNO3溶液无沉淀生成．
（1）由此判断原溶液中一定含有的离子是
 
，一定不含有的离子是
 
，可能含有的离子是
 
；
（2）有关反应①的离子方程式为
 
．
为了探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，通过两种方法用含有Cu、Ag的合金废料制取AgNO3晶体：

已知2AgNO3
 713K 
.
 
2Ag+2NO2+O，2Cu（NO3）2
 473K 
.
 
2CuO+4NO2+O2
请回答：
（1）写出操作 I所发生反应的离子方程式
 

（2）试剂x是
 
，操作Ⅲ是指
 
，操作Ⅱ是指
 

（3）方法一中由固体A制备固体B时加热温度范围应控制在
 
之内．
（4）试剂y是新制的Ag2O沉淀，其作用是
 
，用化学用语和必要的文字说明解释原因
 
[已知Ag2O+H2O?2AgOH，且AgOH的溶解度大于Cu（OH）2]
（5）若方法一制备的AgNO3晶体为m1克，方法二制备的AgNO3晶体为m2克，则合金中Ag的质量分数为
 
（用含有m、m1或m2的代数式表示）．
某元素电子构型为[Xe]4f46s2，其应在（　　）
A、s区B、p区C、d区D、f区
某校化学课外小组的学生为了验证乙醇的分子结构，设计如下实验程序：乙醇的精制、乙醇组成元素的测定、分子式的测定、分子结构的测定．
（1）若所用乙醇中含少量水，采用直接蒸馏的方法不能有效除去水，通常向其中加入
 
，然后蒸馏．证明乙醇不再含水，可用一种试剂检验，这种试剂是
 
．
（2）用燃烧乙醇分析产物的方法确定含有C、H、O三种元素．
a．证明含有H元素的操作是
 
．
b．证明含有O元素时，需取得的实验数据是：CO2的质量，H2O的质量及
 
．
（3）为确定乙醇的分子式，在通过（2）获取乙醇的实验式之后，是否必须再测定乙醇的相对分子质量才能确定其分子式
 
 （答“是”或“否”），理由是
 
．
（4）测定乙醇的分子结构
a．若采用红外光谱仪测定，则通过所得红外光谱中有
 
键的振动吸收峰，即可确定乙醇的结构是CH3CH2OH而不是CH3OCH3．（填“C-H”，“C-C”，“C-O”，“O-H”）
b．若采用核磁共振仪测定，则所得乙醇的核磁共振氢谱上应有
 
个吸收峰．
工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高．
（1）基态钛原子的电子排布式为
 
．
（2）硫与氯可形成化合物S2Cl2所有原子的最外层电子均满足8电子结构，则该分子中硫原子的杂化方式为
 
，也可以形成SCl2分子，其分子的空间构型为
 
．
（3）SO42-和S2O82-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．下列说法正确的是
 
．
A．SO42-中存在σ键和π键且与PO43-离子互为等电子体
B．S2O82-中存在非极性键且有强氧化性
C．S2O82-比SO42-稳定且两者的氧元素的化合价相同．
在下列物质转化中，反应条件和部分产物已略去．

（1）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制造漂白粉的反应：
①若反应Ⅱ是化合反应，乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式为
 

②反应Ⅲ的化学方程式为
 
，在工业生产中，选择丙溶液还是丙悬浊液来吸收氯气：
 
，理由是
 
．
（2）若甲、乙是两种常见的金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应．
①反应Ⅱ中，乙与水在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式为
 
．工业上制备乙单质的一般方法是
 
．A、热分解法B、热还原法C、电解法D、物理法
②反应Ⅰ中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种透过蓝色钴玻璃片观察到焰色反应呈紫色的物质，在小烧杯里进行甲与水反应的实验，注意事项是
 
，观察到的主要现象是
 
．
③通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性
 
（填“强”或弱）．
（3）若甲、乙都是由两种短周期元素组成的离子化合物，反应Ⅲ用于制盐酸．
①反应Ⅰ在常温下进行，除丙外，还有一种产物是可溶性弱碱，则甲的化学式为
 
．
②反应Ⅱ在常温下进行，除丙外，还有一种产物是强碱，则反应Ⅱ的化学方程式为
 
．

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