Question

某元素电子构型为[Xe]4f⁴6s²，其应在（　　）

• A、s区
• B、p区
• C、d区
• D、f区

Answer 1

考点：原子核外电子排布,元素周期表的结构及其应用

专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题

分析：s区的外围电子排布为ns^x（氦除外），包含第ⅠA、ⅡA族元素，
p区的外围电子排布为ns²np^x（包含氦氦元素，氦除外），包含ⅢA～ⅦA族元素与零族元素，
ds区的外围电子排布为nd¹⁰（n+1）s^x，包含ⅠB、ⅡB元素，
d区的外围电子排布为nd^x （n+1）s^y，x不等于10，包含ⅢB～ⅦB族元素与第Ⅷ族元素，
f区外围电子排布为（n-2）f^1～14 ns^1～2，包括镧系和锕系，据此判断．

解答： 解：某元素电子构型为[Xe]4f⁴6s²，该元素为Nd元素，符合处于f区外围电子排布为（n-2）f^1～14 ns^1～2，处于周期表第六周期ⅢB族的镧系，处于f区，
故选D．

点评：本题考查结构与物质关系，难度不大，注意掌握元素周期表中各区的划分．