题目内容
有一无色透明澄清溶液，可能含有较大量的Cu2+、Ba2+、
、N
、I-、S2-、H+、K+等离子中两种或多种，做如下实验：
①取溶液少量加入铁粉有气体放出；
②另取原溶液加Na2SO3溶液后有气体放出，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不完全消失；
③另取原溶液加入AgNO3溶液无沉淀生成．
（1）由此判断原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，可能含有的离子是 ；
（2）有关反应①的离子方程式为 ．
| SO | 2- 4 |
| O | - 3 |
①取溶液少量加入铁粉有气体放出；
②另取原溶液加Na2SO3溶液后有气体放出，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不完全消失；
③另取原溶液加入AgNO3溶液无沉淀生成．
（1）由此判断原溶液中一定含有的离子是
（2）有关反应①的离子方程式为
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
专题：物质检验鉴别题
分析：有一无色透明澄清溶液，则有色离子一定不存在；
①取溶液少量加入铁粉有气体放出，则含有氢离子，可能含有NO3-；
②另取原溶液加Na2SO3溶液后有气体放出，该气体是二氧化硫，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不完全消失，所以沉淀是硫酸钡，可能含有硫酸根离子，或是含有硝酸根离子，还可能两种离子都存在；
③另取原溶液加入AgNO3溶液无沉淀生成，则原来溶液一定不含I-、S2-、SO42-，据此回答判断．
①取溶液少量加入铁粉有气体放出，则含有氢离子，可能含有NO3-；
②另取原溶液加Na2SO3溶液后有气体放出，该气体是二氧化硫，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不完全消失，所以沉淀是硫酸钡，可能含有硫酸根离子，或是含有硝酸根离子，还可能两种离子都存在；
③另取原溶液加入AgNO3溶液无沉淀生成，则原来溶液一定不含I-、S2-、SO42-，据此回答判断．
解答：
解：（1）有一无色透明澄清溶液，则有色离子Cu2+一定不存在；
①取溶液少量加入铁粉有气体放出，则含有氢离子，可能含有NO3-；
②另取原溶液加Na2SO3溶液后有气体放出，该气体是二氧化硫，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不完全消失，所以沉淀是硫酸钡，一定含有钡离子；
一定不含有硫酸根离子，一定含有硝酸根离子，③另取原溶液加入AgNO3溶液无沉淀生成，则原来溶液一定不含I-、S2-、SO42-，
综上可知，溶液中一定含有H+、NO3-、Ba2+，可能含有的离子是K+，一定不含Cu2+、I-、S2-、SO42-．
故答案为：H+、NO3-、Ba2+；Cu2+、I-、S2-、SO42-；K+；
（2）溶液少量加入铁粉有气体放出，即为金属铁和稀硝酸之间的反应，即Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．
①取溶液少量加入铁粉有气体放出，则含有氢离子，可能含有NO3-；
②另取原溶液加Na2SO3溶液后有气体放出，该气体是二氧化硫，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不完全消失，所以沉淀是硫酸钡，一定含有钡离子；
一定不含有硫酸根离子，一定含有硝酸根离子，③另取原溶液加入AgNO3溶液无沉淀生成，则原来溶液一定不含I-、S2-、SO42-，
综上可知，溶液中一定含有H+、NO3-、Ba2+，可能含有的离子是K+，一定不含Cu2+、I-、S2-、SO42-．
故答案为：H+、NO3-、Ba2+；Cu2+、I-、S2-、SO42-；K+；
（2）溶液少量加入铁粉有气体放出，即为金属铁和稀硝酸之间的反应，即Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．
点评：本题考查离子的检验和推断，题目难度中等，注意把握离子反应的实验现象是关键．
练习册系列答案
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