题目内容
为了探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，通过两种方法用含有Cu、Ag的合金废料制取AgNO3晶体：
已知2AgNO3
2Ag+2NO2+O，2Cu（NO3）2
2CuO+4NO2+O2
请回答：
（1）写出操作 I所发生反应的离子方程式
（2）试剂x是 ，操作Ⅲ是指 ，操作Ⅱ是指
（3）方法一中由固体A制备固体B时加热温度范围应控制在 之内．
（4）试剂y是新制的Ag2O沉淀，其作用是 ，用化学用语和必要的文字说明解释原因 [已知Ag2O+H2O?2AgOH，且AgOH的溶解度大于Cu（OH）2]
（5）若方法一制备的AgNO3晶体为m1克，方法二制备的AgNO3晶体为m2克，则合金中Ag的质量分数为 （用含有m、m1或m2的代数式表示）．
已知2AgNO3
| ||
| ||
请回答：
（1）写出操作 I所发生反应的离子方程式
（2）试剂x是
（3）方法一中由固体A制备固体B时加热温度范围应控制在
（4）试剂y是新制的Ag2O沉淀，其作用是
（5）若方法一制备的AgNO3晶体为m1克，方法二制备的AgNO3晶体为m2克，则合金中Ag的质量分数为
考点：金属的回收与环境、资源保护,制备实验方案的设计
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：（1）Cu、Ag都溶解稀硝酸生成硝酸盐、一氧化氮和水；
（2）固体B到液体B，需要加水溶解；操作Ⅲ后得到固体和溶液，故操作Ⅲ为过滤；
（3）为使硝酸铜分解，而硝酸银不发生分解，应控制温度在473K～713K；
（4）加入Ag2O时，存在平衡：Ag2O+H2O
2AgOH
Ag++OH-，Cu2++2OH-
Cu（OH）2，由于Cu（OH）2的溶解度小于AgOH，以上平衡向右移动，Ag2O溶解，Cu2+大部分转化为Cu（OH）2沉淀；从而除去杂质Cu；
（5）方法二中加入了Ag2O，故应用方法一进行计算．
（2）固体B到液体B，需要加水溶解；操作Ⅲ后得到固体和溶液，故操作Ⅲ为过滤；
（3）为使硝酸铜分解，而硝酸银不发生分解，应控制温度在473K～713K；
（4）加入Ag2O时，存在平衡：Ag2O+H2O
2AgOHAg++OH-，Cu2++2OH- Cu（OH）2，由于Cu（OH）2的溶解度小于AgOH，以上平衡向右移动，Ag2O溶解，Cu2+大部分转化为Cu（OH）2沉淀；从而除去杂质Cu；（5）方法二中加入了Ag2O，故应用方法一进行计算．
解答：
解：（1）Cu、Ag都溶解稀硝酸生成硝酸盐、一氧化氮和水；故答案为：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）固体B到液体B，需要加水溶解；操作Ⅲ后得到固体和溶液，故操作Ⅲ为过滤；操作Ⅱ后得到AgNO3晶体；故答案为：H2O；过滤；蒸发浓缩，冷却结晶；
（3）为使硝酸铜分解，而硝酸银不发生分解，应控制温度在473K～713K；故答案为：473K～713K；
（4）加入Ag2O时，存在平衡：Ag2O+H2O2AgOHAg++OH-，Cu2++2OH- Cu（OH）2，由于Cu（OH）2的溶解度小于AgOH，以上平衡向右移动，Ag2O溶解，Cu2+大部分转化为Cu（OH）2沉淀；从而除去杂质Cu；故答案为：Ag2O+H2O2AgOHAg++OH-，Cu2++2OH- Cu（OH）2，由于Cu（OH）2的溶解度小于AgOH，以上平衡向右移动，Ag2O溶解，Cu2+大部分转化为Cu（OH）2沉淀；
（5）方法二中加入了Ag2O，故应用方法一进行计算；合金中Ag的质量分数为
=
；故答案为：
．
（2）固体B到液体B，需要加水溶解；操作Ⅲ后得到固体和溶液，故操作Ⅲ为过滤；操作Ⅱ后得到AgNO3晶体；故答案为：H2O；过滤；蒸发浓缩，冷却结晶；
（3）为使硝酸铜分解，而硝酸银不发生分解，应控制温度在473K～713K；故答案为：473K～713K；
（4）加入Ag2O时，存在平衡：Ag2O+H2O
2AgOHAg++OH-，Cu2++2OH- Cu（OH）2，由于Cu（OH）2的溶解度小于AgOH，以上平衡向右移动，Ag2O溶解，Cu2+大部分转化为Cu（OH）2沉淀；从而除去杂质Cu；故答案为：Ag2O+H2O2AgOHAg++OH-，Cu2++2OH- Cu（OH）2，由于Cu（OH）2的溶解度小于AgOH，以上平衡向右移动，Ag2O溶解，Cu2+大部分转化为Cu（OH）2沉淀；（5）方法二中加入了Ag2O，故应用方法一进行计算；合金中Ag的质量分数为
| 108m1 |
| 170m |
| 54m1 |
| 85m |
| 54m1 |
| 85m |
点评：本题是对物质的分离和提纯知识点的考查，注意掌握铝、铁和铜及其化合物的性质是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA |
| B、48g O3 和O2混合气体所含的原子数目为3NA |
| C、1mol氦气所含的电子数目为4NA |
| D、2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.1NA |
下列有关实验的说法正确的是（ ）
| A、用NH3?H2O溶液能鉴别Al3+、Mg2+、Ag+、Cu2+ |
| B、配制一定物质的量浓度的稀H2SO4时，量筒量取浓溶液时若俯视读数，结果偏低 |
C、如图实验 ，关闭弹簧夹，用手捂住烧瓶，长导管下端有气泡冒出，说明气密性良好 |
| D、测定中和热时：取25 mL 10 mol/L的浓硫酸和25 mL 10 mol/L的NaOH溶液中和，测定反应放出的热量 |
结构的物质不能稳定存在．