题目内容
在下列物质转化中，反应条件和部分产物已略去．
（1）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制造漂白粉的反应：
①若反应Ⅱ是化合反应，乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式为
②反应Ⅲ的化学方程式为 ，在工业生产中，选择丙溶液还是丙悬浊液来吸收氯气： ，理由是 ．
（2）若甲、乙是两种常见的金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应．
①反应Ⅱ中，乙与水在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式为 ．工业上制备乙单质的一般方法是 ．A、热分解法B、热还原法C、电解法D、物理法
②反应Ⅰ中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种透过蓝色钴玻璃片观察到焰色反应呈紫色的物质，在小烧杯里进行甲与水反应的实验，注意事项是 ，观察到的主要现象是 ．
③通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性 （填“强”或弱）．
（3）若甲、乙都是由两种短周期元素组成的离子化合物，反应Ⅲ用于制盐酸．
①反应Ⅰ在常温下进行，除丙外，还有一种产物是可溶性弱碱，则甲的化学式为 ．
②反应Ⅱ在常温下进行，除丙外，还有一种产物是强碱，则反应Ⅱ的化学方程式为 ．
（1）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制造漂白粉的反应：
①若反应Ⅱ是化合反应，乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式为
②反应Ⅲ的化学方程式为
（2）若甲、乙是两种常见的金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应．
①反应Ⅱ中，乙与水在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式为
②反应Ⅰ中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种透过蓝色钴玻璃片观察到焰色反应呈紫色的物质，在小烧杯里进行甲与水反应的实验，注意事项是
③通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性
（3）若甲、乙都是由两种短周期元素组成的离子化合物，反应Ⅲ用于制盐酸．
①反应Ⅰ在常温下进行，除丙外，还有一种产物是可溶性弱碱，则甲的化学式为
②反应Ⅱ在常温下进行，除丙外，还有一种产物是强碱，则反应Ⅱ的化学方程式为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：（1）反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应，说明丙为氢氧化钙，中学能与水反应生成氢氧化钙的物质主要有氧化钙、碳化钙等；
（2）反应Ⅲ是工业制盐酸的反应，说明丙是氢气，能与水反应产生氢气的金属有钠、钾、铁等；
（3）反应Ⅲ是工业制盐酸的反应，说明丙是氢气，有一类特殊物质能与水反应生成氢气和碱，这类物质是氢化物，如氢化钠、氢化铵等．
（2）反应Ⅲ是工业制盐酸的反应，说明丙是氢气，能与水反应产生氢气的金属有钠、钾、铁等；
（3）反应Ⅲ是工业制盐酸的反应，说明丙是氢气，有一类特殊物质能与水反应生成氢气和碱，这类物质是氢化物，如氢化钠、氢化铵等．
解答：
解：（1）反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应，说明丙为氢氧化钙，中学能与水反应生成氢氧化钙的物质主要有氧化钙、碳化钙等，则：
①若反应Ⅱ是化合反应，则乙为CaO，乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式为：CaO+（NH4）2SO4
CaSO4+2NH3↑+H2O，
故答案为：CaO+（NH4）2SO4
CaSO4+2NH3↑+H2O；
②反应Ⅲ的化学方程式为 2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，澄清石灰水中氢氧化钙浓度很小，所得产品浓度很小，不经济，故工业生产中，选择丙悬浊液来吸收氯气，
故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；丙悬浊液；澄清石灰水中氢氧化钙浓度很小，所得产品浓度很小，不经济；
（2）反应Ⅲ是工业制盐酸的反应，说明丙是氢气，能与水反应产生氢气的金属有钠、钾、铁等，则：
①反应Ⅱ中，乙与水在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，应为Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，则反应Ⅱ的化学方程式为3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2．工业上制备Fe单质的一般方法是热还原法，
故答案为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2；B；
②反应Ⅰ中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种透过蓝色钴玻璃片观察到焰色反应呈紫色的物质，应是K与是反应生成KOH与氢气，在小烧杯里进行K与水反应的实验，注意事项是：烧杯口上盖玻璃片，观察到的主要现象是：剧烈反应，液面气体燃烧并发生轻微的爆炸，
故答案为：烧杯口上盖玻璃片；剧烈反应，液面气体燃烧并发生轻微的爆炸；
③通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出K的金属性比Fe的金属性强，
故答案为：强；
（3）反应Ⅲ是工业制盐酸的反应，说明丙是氢气，有一类特殊物质能与水反应生成氢气和碱，这类物质是氢化物，如氢化钠、氢化铵等，则：
①反应Ⅰ在常温下进行，除丙外，还有一种产物是可溶性弱碱，则甲的化学式为 NH4H，
故答案为：NH4H；
②反应Ⅱ在常温下进行，除丙外，还有一种产物是强碱，Y为NaH等，则反应Ⅱ的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，
故答案为：NaH+H2O=NaOH+H2↑．
①若反应Ⅱ是化合反应，则乙为CaO，乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式为：CaO+（NH4）2SO4
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故答案为：CaO+（NH4）2SO4
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②反应Ⅲ的化学方程式为 2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，澄清石灰水中氢氧化钙浓度很小，所得产品浓度很小，不经济，故工业生产中，选择丙悬浊液来吸收氯气，
故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；丙悬浊液；澄清石灰水中氢氧化钙浓度很小，所得产品浓度很小，不经济；
（2）反应Ⅲ是工业制盐酸的反应，说明丙是氢气，能与水反应产生氢气的金属有钠、钾、铁等，则：
①反应Ⅱ中，乙与水在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，应为Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，则反应Ⅱ的化学方程式为3Fe+4H2O（g）
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故答案为：3Fe+4H2O（g）
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②反应Ⅰ中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种透过蓝色钴玻璃片观察到焰色反应呈紫色的物质，应是K与是反应生成KOH与氢气，在小烧杯里进行K与水反应的实验，注意事项是：烧杯口上盖玻璃片，观察到的主要现象是：剧烈反应，液面气体燃烧并发生轻微的爆炸，
故答案为：烧杯口上盖玻璃片；剧烈反应，液面气体燃烧并发生轻微的爆炸；
③通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出K的金属性比Fe的金属性强，
故答案为：强；
（3）反应Ⅲ是工业制盐酸的反应，说明丙是氢气，有一类特殊物质能与水反应生成氢气和碱，这类物质是氢化物，如氢化钠、氢化铵等，则：
①反应Ⅰ在常温下进行，除丙外，还有一种产物是可溶性弱碱，则甲的化学式为 NH4H，
故答案为：NH4H；
②反应Ⅱ在常温下进行，除丙外，还有一种产物是强碱，Y为NaH等，则反应Ⅱ的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，
故答案为：NaH+H2O=NaOH+H2↑．
点评：本题考查无机物推断，属于开放性题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，（3）为易错点、难点，涉及内容中学基本不接触，难点中等．
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