题目内容
工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高．
（1）基态钛原子的电子排布式为 ．
（2）硫与氯可形成化合物S2Cl2所有原子的最外层电子均满足8电子结构，则该分子中硫原子的杂化方式为 ，也可以形成SCl2分子，其分子的空间构型为 ．
（3）SO42-和S2O82-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．下列说法正确的是 ．
A．SO42-中存在σ键和π键且与PO43-离子互为等电子体
B．S2O82-中存在非极性键且有强氧化性
C．S2O82-比SO42-稳定且两者的氧元素的化合价相同．
（1）基态钛原子的电子排布式为
（2）硫与氯可形成化合物S2Cl2所有原子的最外层电子均满足8电子结构，则该分子中硫原子的杂化方式为
（3）SO42-和S2O82-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．下列说法正确的是
A．SO42-中存在σ键和π键且与PO43-离子互为等电子体
B．S2O82-中存在非极性键且有强氧化性
C．S2O82-比SO42-稳定且两者的氧元素的化合价相同．
考点：原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型,“等电子原理”的应用
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）Ti的原子序数为22，位于周期表第四周期ⅡB族；
（2）根据价层电子对数计算杂化类型并判断空间构型；
（3）SO42-和 S2O82-中S元素的化合价分别为+6价和+7价，SO42-中含有σ键；S2O82-中含有S-S键．
（2）根据价层电子对数计算杂化类型并判断空间构型；
（3）SO42-和 S2O82-中S元素的化合价分别为+6价和+7价，SO42-中含有σ键；S2O82-中含有S-S键．
解答：
解：（1）Ti的原子序数为22，位于周期表第四周期ⅡB族，核外电子排布为[Ar]3d24s2，
故答案为：[Ar]3d24s2；
（5）价层电子对数为
=4，孤电子对数为
=2，所以杂化类型为sp3杂化，分子为V形结构，
故答案为：sp3、V形；
（3）A．SO42-中只存在σ键，故A错误；
B．S2O82-中含有S-S键，为非极性键，有强氧化性，故B正确；
C．SO42-和 S2O82-中S元素的化合价分别为+6价和+7价，两者的氧元素的化合价不同，故C错误，
故答案为：B．
故答案为：[Ar]3d24s2；
（5）价层电子对数为
| 6+2 |
| 2 |
| 6-2 |
| 2 |
故答案为：sp3、V形；
（3）A．SO42-中只存在σ键，故A错误；
B．S2O82-中含有S-S键，为非极性键，有强氧化性，故B正确；
C．SO42-和 S2O82-中S元素的化合价分别为+6价和+7价，两者的氧元素的化合价不同，故C错误，
故答案为：B．
点评：本题考查较为综合，涉及多方面的知识，题目难度中等，学习中注意把握电子排布式、杂化类型、价层电子对理论等方法．
练习册系列答案
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下列分子中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（ ）
| A、CO2 |
| B、Cl2 |
| C、H2O |
| D、PF3 |
下列说法正确的是（ ）
| A、基态原子第四电子层只有2个电子，则该原子第三电子层的电子数肯定为8或18个 | ||
| B、Li、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be | ||
C、R为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的
| ||
| D、核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子 |
下列分子结构中，所有原子不能都满足最外层为8电子稳定结构的是（ ）
| A、CO2 |
| B、H2O |
| C、N2 |
| D、CCl4 |
