题目内容
有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有 物质，可能含有 物质，写出肯定发生的化学方程式 、 、 ；可能发生的化学方程式 、 ．
（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
专题：物质检验鉴别题
分析：依据实验过程中的现象分析判断：
（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙；
（3）取少量（2）的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有CaCl2，以此解答该题．
（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙；
（3）取少量（2）的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有CaCl2，以此解答该题．
解答：
解：（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙；
（3）取少量（2）的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有CaCl2，
所以原白色粉末中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba（NO3）2，肯定发生的化学方程式K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，KCl+AgNO3=AgCl+KNO3，可能发生K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KKNO3，BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O，
故答案为：CaCl2、K2CO3；K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl；CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O；KCl+AgNO3=AgCl+KNO3；K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KKNO3；BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O．
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙；
（3）取少量（2）的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有CaCl2，
所以原白色粉末中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba（NO3）2，肯定发生的化学方程式K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，KCl+AgNO3=AgCl+KNO3，可能发生K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KKNO3，BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O，
故答案为：CaCl2、K2CO3；K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl；CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O；KCl+AgNO3=AgCl+KNO3；K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KKNO3；BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O．
点评：本题考查了常见物质的性质应用和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意抓住物质的特征性质是解答本题的关键，难度不大．
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