题目内容

9．下列粒子半径最小的是（　　）
A．Na+B．Mg2+C．S2-D．Cl-

分析 电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大．

解答 解：S2-＞Cl-电子层结构相同，Na+＞Mg2+电子层结构相同，且S2-、Cl-电子层较多，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+，
故选：B．

点评 本题考查离子半径的大小比较，比较基础，明确判断规律即可解答，注意从电子层与核电荷数理解离子半径大小．

练习册系列答案
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17．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂，在水溶液中可生成Cl02、HClO2、ClO2-、Cl-等，经测定，25℃时某浓度的NaClO2溶液中各组分含量随pH变化情况如图所示（Na+、Cl-没有画出）．下列有关该溶液的说法不正确的是（　　）
A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
B．HClO2的电离平衡常数Ka=10-6
C．pH=3时，c（Cl-）＞c（ClO2-）
D．pH=4时，c（Cl-）+c（ClO2-）-c（Na+）=10-4-10-10
20．“玉兔”号月球车用${\;}_{94}^{238}$Pu作为热源材料．下列关于${\;}_{94}^{238}$Pu的说法正确的是（　　）
A．${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{92}^{238}$U互为同位素
B．${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{94}^{239}$Pu具有相同的最外层电子数
C．${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{94}^{239}$Pu具有相同的中子数
D．${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{92}^{238}$U具有完全相同的化学性质
17．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2-与D+的核外电子数相等．则下列说法正确的是（　　）
A．B与A只能组成化合物BA3
B．C、D、E形成的化合物与A、B、C形成的化合物可能发生氧化还原反应
C．A2C2和D2C2具有完全相同类型的化学键
D．E的最高价氧化物对应的水化物一定具有强的氧化性
4．下表为部分短周期主族元素的相关信息．
元素相关信息
TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
XX的原子内层电子数是其最外层电子数的三分之一
Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有离子键、共价键（填化学键名称）．
（3）已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式SO32-+ClO-═SO42-+Cl-．
14．表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素

请回答下列问题：
（1）表中属于d区元素的是⑨⑩（填元素符号）．元素⑪的名称是砷
（2）表中元素①与元素②可以形成10电子的分子X，X分子的空间构型为正四面体；②和③按原子个数比1：2形成分子Y，Y分子的电子式为，其中②原子的杂化方式为sp．
（3）某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素为P（填元素符号）；该元素与元素①形成的最简单分子X属于极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（4）元素④、⑤、⑥的第一电离能由大到小的顺序是Mg＞Al＞Na；
（5）元素⑨的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1．
（6）⑩的原子结构示意图是，⑪原子的价电子排布式是4s24p3
（7）元素⑦、⑧的非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），并设计实验验证Cl2+Na2S=S↓+2NaCl（用化学反应方程式表示）．
1．解释下列事实的方程式正确的是（　　）
A．淀粉碘化钾在空气中变蓝：2I-+O2+4H+═2H2O+I2
B．Fe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO32-+Ca2+=CaCO3↓
D．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2=2CO2+2CaSO4
18．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.2mol Cu（OH）2后，恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解），则电解过程中转移电子的物质的量为（　　）
A．0.4 molB．0.5 molC．0.6 molD．0.8 mol
19．一种二次电池如图所示，该电池的电解质为强碱溶液，下列说法中正确的是（　　）
A．充电时阴极发生氧化反应
B．充电时将碳电极与电源的正极相连
C．放电时碳电极反应为H2-2e -=2H+
D．放电时镍电极反应为NiO（OH）+H20+e-=Ni（ OH）2+OH -

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