题目内容

4．下表为部分短周期主族元素的相关信息．
元素相关信息
TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
XX的原子内层电子数是其最外层电子数的三分之一
Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有离子键、共价键（填化学键名称）．
（3）已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式SO32-+ClO-═SO42-+Cl-．

分析 短周期主族元素，T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，T为Na；X的原子内层电子数是其最外层电子数的三分之一，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小，则Y为Al；T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分，可推知Z为Cl，A为NaClO，据此解答．

解答 解：短周期主族元素，T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，T为Na；X的原子内层电子数是其最外层电子数的三分之一，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小，则Y为Al；T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分，可推知Z为Cl，A为NaClO．
（1）Z为Cl元素，处于元素周期表中第三周期ⅦA族，
故答案为：三；ⅦA；
（2）元素Na与O按原子个数比1：1形成的化合物B为Na2O2，所含的化学键有离子键、共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（3）1mol NaClO与足量Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，亚硫酸根被氧化为硫酸根，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒，1mol×（1-a）=2mol，解得a=-1，故还原产物为氯离子，该反应的离子方程式为：SO32-+ClO-═SO42-+Cl-，
故答案为：SO32-+ClO-═SO42-+Cl-．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，明确元素种类是关键，注意氧化还原反应中单质转移守恒，题目难度适中，侧重对基础知识的巩固．

练习册系列答案
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HAH2BHC
KaKa1Ka2Ka
数值1.8×10-54.3×10-7
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