题目内容

1．解释下列事实的方程式正确的是（　　）
A．淀粉碘化钾在空气中变蓝：2I-+O2+4H+═2H2O+I2
B．Fe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO32-+Ca2+=CaCO3↓
D．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2=2CO2+2CaSO4

分析 A．电荷、得失电子都不守恒；
B．三价铁离子能够氧化碘离子生成单质碘；
C．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；
D．二氧化硫与碳酸钙、氧气反应生成硫酸钙，实现硫的固定．

解答 解：A．淀粉碘化钾在空气中变蓝：4I-+O2+4H+═2H2O+2I2，故A错误；
B．氧化铁可溶于氢碘酸，三价铁具有氧化性能氧化碘离子，反应的离子方程式为：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++3H2O+I2；故B错误；
C．酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀，离子方程式：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放，化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CO2+2CaSO4，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了化学方程式、离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意反应遵循客观事实、遵循原子个数、电子数守恒规律，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响．按照如下方案完成实验．下列说法不正确的是（　　）
编号反应物催化剂温度
①10mL10% H2O2溶液无25℃
②10mL20% H2O2溶液无25℃
③10mL20% H2O2溶液无40℃
④10mL20% H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液40℃
A．实验④反应速率最快
B．实验①反应速率最慢
C．实验②速率小于实验④的速率，只是因为实验④加入了催化剂
D．加入催化剂，能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率
12．下列反应中乙醛作氧化剂的是（　　）
A．乙醛与氢气反应B．乙醛与银氨溶液反应
C．乙醛与氧气反应D．乙醛与新制Cu（OH）2反应
9．下列粒子半径最小的是（　　）
A．Na+B．Mg2+C．S2-D．Cl-
16．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）
A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应为Fe-3e-=Fe3+
B．镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁制品中铁的腐蚀速率更快
C．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法
D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬
6．标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为28 g/mol．
13．三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
①HA+HB-（少量）═A-+H2B
②H2B（少量）+C-═HB-+HC
③HA（少量）+C-═A-+HC
则三种酸对应的电离常数分别为（请填空）
HAH2BHC
KaKa1Ka2Ka
数值1.8×10-54.3×10-7
10．下列叙述不正确的是（　　）
A．检验Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4的实验操作是：取少量待测液于试管中，滴加1-2滴酸性KMnO4溶液
B．碱金属与卤素所形成的化合物具有熔点较高，能溶于水，水溶液能导电，熔融状态下能导电的性质
C．配制FeCl2溶液的实验操作是：在装有适量固体的大试管中加入适量的蒸馏水，再滴加少量稀盐酸并搅拌，同时加入少量的铁粉
D．向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末振荡，可观察到溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色
11．有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，其中X与W同主族，其阴离子与He原子电子层结构相同，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y元素是植物最重要的营养元素之一，Q元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质之一．下列有关这五种元素的说法不正确的是（　　）
A．X、Y、Z三种元素既可形成只含共价键的化合物，又可形成既含共价键又含离子键的化合物
B．Z、W、Q三种元素所形成的简单离子的半径由大到小的顺序是W＞Q＞Z
C．Y的简单氢化物通入Q的氧化物的水化物水溶液中可能生成两种盐
D．X与W组成的化合物可与水发生氧化还原反应

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