Question

17．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效氧化剂、漂白剂，在水溶液中可生成Cl0₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，经测定，25℃时某浓度的NaClO₂溶液中各组分含量随pH变化情况如图所示（Na⁺、Cl^-没有画出）．下列有关该溶液的说法不正确的是（　　）

• A． 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
• B． HClO₂的电离平衡常数K_a=10^-6
• C． pH=3时，c（Cl^-）＞c（ClO₂^-）
• D． pH=4时，c（Cl^-）+c（ClO₂^-）-c（Na⁺）=10^-4-10^-10

Answer 1

分析 A、由图可以得出：碱性条件下ClO₂^-浓度高；
B、HClO₂的电离平衡常数K=$\frac{c（{H}^{+}）c（Cl{{O}_{2}}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$结合图示数据来计算；
C．酸性溶液中氯离子和ClO₂^-发生氧化还原反应生成氯气，结合氧化还原反应电子守恒计算分析；
D．PH=4的溶液中存在电荷守恒，结合溶液中离子积常数计算氢氧根离子浓度，代入计算分析判断；

解答 解：A、由图可以得出：碱性条件下ClO₂^-浓度高，即在碱性条件下亚氯酸钠较稳定，故A正确；
B、HClO₂的电离平衡常数K=$\frac{c（{H}^{+}）c（Cl{{O}_{2}}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$=10^-3×10^-3=10^-6，故B正确；
C．PH=3溶液显酸性，图象可知生成ClO₂3mol/L，1L溶液中3ClO₂^-～3ClO₂～3e^-，ClO₂^-～Cl^-～4e^-，溶液中生成Cl^-物质的量$\frac{3}{4}$mol，此时剩余ClO₂^-为1mol，则c（Cl^-）＜c（ClO₂^-），故C错误；
D．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（ClO₂^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），pH=4时，c（H⁺）=10^-4mol/L，c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$=10^-10mol/L，c（Cl^-）+c（ClO₂^-）-c（Na⁺）=10^-4-10^-10，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断，题目难度稍大，正确分析、理解题中信息及图象数据是解答本题关键，注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系．