Question

17．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C^2-与D⁺的核外电子数相等．则下列说法正确的是（　　）

• A． B与A只能组成化合物BA₃
• B． C、D、E形成的化合物与A、B、C形成的化合物可能发生氧化还原反应
• C． A₂C₂和D₂C₂具有完全相同类型的化学键
• D． E的最高价氧化物对应的水化物一定具有强的氧化性

Answer 1

分析 短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，C^2-与D⁺的核外电子数相等，结合所带电荷可知，C为O元素、D为Na；A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，则A为H元素、E为S元素；A与B的原子序数之和等于C的原子序数，则B的原子序数=8-1=7，故B为N元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

解答 解：短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，C^2-与D⁺的核外电子数相等，结合所带电荷可知，C为O元素、D为Na；A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，则A为H元素、E为S元素；A与B的原子序数之和等于C的原子序数，则B的原子序数=8-1=7，故B为N元素．
A．N与H能组成NH₃、N₂H₄等多种化合物，故A错误；
B．由C、D、E三元素形成的化合物为硫酸钠、亚硫酸钠，A、B、C三元素形成的化合物有硝酸，硝酸能与亚硫酸钠可发生氧化还原反应，故B正确；
C．A₂C₂为H₂O₂，只含共价键，而D₂C₂为过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，故C错误；
D．E的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，若为稀硫酸，不具有强的氧化性，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知识的应用，题目难度不大．