题目内容
18．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.2mol Cu（OH）2后，恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解），则电解过程中转移电子的物质的量为（ ）| A． | 0.4 mol | B． | 0.5 mol | C． | 0.6 mol | D． | 0.8 mol |
分析 电解硫酸铜时，开始电解硫酸铜和水反应生成铜、氧气和硫酸，后来电解水生成氢气和氧气，如果只按照第一阶段的电解，反应只需要加入氧化铜或碳酸铜就可以，但是现在加入的是氢氧化铜，相对于多加入了0.2mol氧化铜和0.2mol水，这0.2mol水应该是第二阶段的反应进行，该阶段转移了0.4mol电子，第一阶段转移了0.4mol电子，所以总共转移了0.8摩尔电子．
解答 解：电解硫酸铜时，开始电解硫酸铜和水反应生成铜、氧气和硫酸，后来电解水生成氢气和氧气，如果只按照第一阶段的电解，反应只需要加入氧化铜或碳酸铜就可以，但是现在加入的是氢氧化铜，相对于多加入了0.2mol氧化铜和0.2mol水，这0.2mol水应该是第二阶段的反应进行，该阶段转移了0.4mol电子，第一阶段转移了0.4mol电子，所以总共转移了0.8摩尔电子，故选D．
点评 本题考查了电解原理，理清整过过程的反应原理，计算电子转移的数目，氧化还原反应的电子转移数目的计算是本题的关键点，也是难点．
练习册系列答案
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9．下列粒子半径最小的是（ ）
| A． | Na+ | B． | Mg2+ | C． | S2- | D． | Cl- |
13．三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
①HA+HB-（少量）═A-+H2B
②H2B（少量）+C-═HB-+HC
③HA（少量）+C-═A-+HC
则三种酸对应的电离常数分别为（请填空）
①HA+HB-（少量）═A-+H2B
②H2B（少量）+C-═HB-+HC
③HA（少量）+C-═A-+HC
则三种酸对应的电离常数分别为（请填空）
| HA | H2B | HC | ||
| Ka | Ka1 | Ka2 | Ka | |
| 数值 | 1.8×10-5 | 4.3×10-7 | ||
3．N0为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1.0 L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 | |
| B． | 常温常压下，8gO2含有4 N0个电子 | |
| C． | 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0 | |
| D． | 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N0 |
10．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 检验Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4的实验操作是：取少量待测液于试管中，滴加1-2滴酸性KMnO4溶液 | |
| B． | 碱金属与卤素所形成的化合物具有熔点较高，能溶于水，水溶液能导电，熔融状态下能导电的性质 | |
| C． | 配制FeCl2溶液的实验操作是：在装有适量固体的大试管中加入适量的蒸馏水，再滴加少量稀盐酸并搅拌，同时加入少量的铁粉 | |
| D． | 向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末振荡，可观察到溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 |
7．某温度下，已知醋酸的电离常数Ka=1.8×10-5，醋酸银的溶度积常数Ksp=1.6×10-3，碳酸银的溶度积常数Ksp=8.3×10-12，在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 该温度下醋酸银的溶解度约为0.668g | |
| B． | 该温度下饱和醋酸水溶液的pH=2.5-$\frac{1}{2}$lg1.8 | |
| C． | 某溶液中含有CH3COO-和CO32-，浓度均为0.01mol/L，向其中逐滴加入0.01 mol/L的AgNO3溶液，CH3COO-离子先产生沉淀 | |
| D． | 醋酸溶液加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少 |
