题目内容

2．铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图．若上端开口关闭，可得到强还原性的H•（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的•OH（羟基自由基）．下列说法正确的是（　　）
A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-3e-=Fe3+
B．鼓入空气时，每生成1mol•OH有2mol电子发生转移
C．不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-=H•
D．处理含有C2O42-的污水时，上端开口应关闭

分析 A．原电池中负极金属铁失电子生成亚铁离子；
B．氧从0价变为-2价，1mol氧气得到4mol电子生成2mol•OH（羟基自由基）；
C．正极发生还原反应，为氢离子得到电子生成强还原性的H•（氢原子）；
D．处理含有C2O42-的污水时，有氢气生成，上端需开口．

解答 解：A．在原电池中，铁做负极，电极反应式是 Fe-2e-═Fe2+，故A错误；
B．鼓入空气时，发生O2+2H•═2•OH，1mol氧气得到4mol电子生成2mol•OH（羟基自由基），故B错误；
C．利用原电池原理处理酸性污水，正极发生还原反应，为氢离子得到电子正极的电极反应式为H++e-=H•，故C正确；
D．处理含有C2O42-的污水时，正极有氢气生成，上端需开口，故D错误；
故选C．

点评 本题考查学生电解池原理净化水的过程，注意电化学知识的迁移应用是关键，试题培养了学生综合运用化学知识解决化学生活中问题的能力，题目难度中等．

练习册系列答案
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7．下列说法不正确的是（　　）
A．通过对苯燃烧和甲烷燃烧现象的对比，可以判断两种物质中含碳量的高低
B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键
C．甲烷分子是空间正四面体形，苯分子是平面形
D．苯不能与Br2（CCl4）发生加成反应，故苯为饱和烃
13．已知还原性：SO32-＞I-．某溶液X可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的几种，为确定其组成，某同学进行如图实验：下列说法正确的是（　　）
A．溶液X肯定只存在NH4+、SO42-
B．溶液X一定不含有Ba2+、Fe3+，可能含有I-
C．为确定可能存在的阴离子，可另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液
D．为确定可能存在的阳离子，可用经过稀硫酸洗过的铂丝蘸取溶液X在酒精灯火焰上灼烧
10．某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO42-、C1-中的若干种，现取X溶液进行实验，实验过程及产物如图：下列说法正确的是（　　）
A．A是一种无色、无毒的气体
B．沉淀F为Fe（OH）2
C．实验室可用排水法收集气体D
D．往溶液E中通入少量CO2，有沉淀产生
17．二元酸H2A在水中的电离方程式是：
H2A═H++HA-； 
HA-?H++A2-．
在0.1mol•L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是（　　）
A．c（OH-）═c（H+）+c（ HA-）B．c（Na+）═2c（A2-）+2c（HA-）
C．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）═0.1mol•L-1D．c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
7．在含有大量Ba2+、H+、NO${\;}_{3}^{-}$的溶液中，还可能大量共存的离子是（　　）
A．Fe2+B．NH${\;}_{4}^{+}$C．HCO${\;}_{3}^{-}$D．OH-
14．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．铝热剂B．福尔马林C．干冰D．碘酒
11．下列反应的离子方程式正确的是 （　　）
A．铜跟浓HNO3反应：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═AlO2-+2H2O
C．向水通入中NO2：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
D．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag +═Ag Cl↓+NH4+
12．恒容密闭容器中发生如下反应：2NH3（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，下列有关说法正确的是（　　）
A．上述热化学方程式说明反应物的总键能大于生成物的总键能
B．达平衡后再通入NH3，则平衡正向移动，NH3转化率减小
C．达平衡后升温，则逆反应速率加快，正反应速率减慢，平衡逆向移动
D．达平衡后加入催化剂能同时增大正逆反应速率，平衡发生移动

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