Question

7．减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要．汽车的安全气嚢内有叠氮化钠（NaN₃）与硝酸铵（NH₄NO₃）等物质．当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全．
请回答下列问题：
（1）下列判断正确的是CD
A．道路起雾与H₂O分子的化学键断裂有关
B．NH₄NO₃中只含有极性共价键
C．NaN₃受到猛烈撞击时化学键一定断裂
D．NaN₃、NH₄NO₃均属于离子化合物
（2）汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：
①叠氮化钠的爆炸反应属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
②若爆炸过程中有18mol 非极性键生成（一个共用电子对为一个化学健），则反应的能量变化为1.5（a-b）kJ，消耗叠氮化钠的质量为292.5g．
③若安全气嚢的体积为VL，NaN₃的爆炸在ts内完成，反应过程中消耗292.5g NaN₃，则用N₂表示的反应速率为$\frac{6}{Vt}$mol/（L•s）．

Answer 1

分析 （1）A．道路起雾，水分子不变；
B．NH₄NO₃含离子键、共价键；
C．NaN₃受到猛烈撞击时，发生化学变化；
D．含离子键的一定为离子化合物；
（2）①由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量；
②发生3NaN₃═Na₃N+4N₂↑，氮气中N≡N非极性键，由反应及图可知生成12mol非极性键放热为（a-b）kJ；
③n（NaN₃）=$\frac{292.5g}{65g/mol}$=4.5mol，由反应可知生成n（N₂）=4.5mol×$\frac{4}{3}$=6mol，结合v=$\frac{△c}{△t}$计算．

解答 解：（1）A．道路起雾，水分子不变，水分子中化学键不变，故A错误；
B．NH₄NO₃含离子键、共价键，N、O之间为极性共价键，故B错误；
C．NaN₃受到猛烈撞击时，发生化学变化，化学键断裂和生成，故C正确；
D．含离子键的一定为离子化合物，则NaN₃、NH₄NO₃均属于离子化合物，故D正确；
故答案为：CD；
（2）①由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故答案为：放热；
②发生3NaN₃═Na₃N+4N₂↑，氮气中N≡N非极性键，由反应及图可知生成12mol非极性键放热为（a-b）kJ，则有18mol 非极性键生成（一个共用电子对为一个化学健），则反应的能量变化为（a-b）kJ×$\frac{18}{12}$=1.5（a-b）kJ，消耗叠氮化钠的质量为$\frac{1.5（a-b）×3}{（a-b）}$mol×65g/mol=292.5g，
故答案为：1.5（a-b）；292.5；
③n（NaN₃）=$\frac{292.5g}{65g/mol}$=4.5mol，由反应可知生成n（N₂）=4.5mol×$\frac{4}{3}$=6mol，则用N₂表示的反应速率为$\frac{\frac{6mol}{VL}}{ts}$=$\frac{6}{Vt}$mol/（L•s），
故答案为：$\frac{6}{Vt}$mol/（L•s）．

点评 本题考查反应热与焓变及化学键，为高频考点，把握图中能量变化、反应中能量变化、化学键的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氮气中化学键的判断，题目难度不大．