Question

3．如图是某温度下，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为N₂（s）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ/mola、b两条曲线产生区别的原因很可能是a不适用催化剂，b使用了催化剂．

Answer 1

分析 该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，△H=放出的能量-吸收的能量=600kJ/mol-508kJ/mol=92kJ/mol，进而书写热化学方程式；其中曲线b是反应的活化能降低了，反应的焓变不变．

解答 解：该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，△H=放出的能量-吸收的能量=600kJ/mol-508kJ/mol=92kJ/mol，该反应的热化学方程式为：N₂（s）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92 kJ/mol，其中曲线b是反应的活化能降低了，反应的焓变不变，所以时加入了催化剂所致．
故答案为：N₂（s）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92 kJ/mol；a不适用催化剂，b使用了催化剂．

点评 本题考查反应热与焓变的应用，题目难度中等，根据图象正确计算焓变为解答关键，注意掌握化学反应与能量变化的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．