题目内容
20．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ）| A． | 都能够在空气中剧烈燃烧 | |
| B． | 都能够与水反应生成碱和H2 | |
| C． | 都可以保存在煤油中 | |
| D． | 都是密度比较小、熔点比较低的金属 |
分析 A．碱金属在空气中能燃烧；
B．碱金属属于活泼金属；
C．Li的密度小于煤油；
D．依据碱金属熔点较低，密度较小的性质解答．
解答 解：A．碱金属在空气中能燃烧生成氧化物、过氧化物和超氧化物等，即碱金属都能够在空气中燃烧，故A正确；
B．碱金属性质活泼，都能够置换水中的氢气，故B正确；
C．Li的密度小于煤油，Li不能保存在煤油中，其它的碱金属可以保存在煤油中，故C错误；
D．碱金属都是熔点较低，密度较小的金属，故D正确；
故选：C．
点评 本题考查了碱金属的性质，熟悉同主族元素性质的相似性和递变规律是解题的关键，题目难度不大．
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10．
某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO42-、C1-中的若干种，现取X溶液进行实验，实验过程及产物如图：下列说法正确的是（ ）
某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO42-、C1-中的若干种，现取X溶液进行实验，实验过程及产物如图：下列说法正确的是（ ）| A． | A是一种无色、无毒的气体 | |
| B． | 沉淀F为Fe（OH）2 | |
| C． | 实验室可用排水法收集气体D | |
| D． | 往溶液E中通入少量CO2，有沉淀产生 |
11．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
| A． | 铜跟浓HNO3反应：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O | |
| B． | 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═AlO2-+2H2O | |
| C． | 向水通入中NO2：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO | |
| D． | NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag +═Ag Cl↓+NH4+ |
8．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是（ ）
| A． | CO2 | B． | CH4 | C． | C2H4 | D． | NH4Cl |
15．下列现象与氢键有关的是（ ）
①NH3的熔沸点比同族磷、砷元素氢化物熔沸点高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④HF在标况下为液态
⑤H2O比H2S稳定．
①NH3的熔沸点比同族磷、砷元素氢化物熔沸点高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④HF在标况下为液态
⑤H2O比H2S稳定．
| A． | ①②③ | B． | ①②③④ | C． | ①②③④⑤ | D． | ①② |
12．恒容密闭容器中发生如下反应：2NH3（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 上述热化学方程式说明反应物的总键能大于生成物的总键能 | |
| B． | 达平衡后再通入NH3，则平衡正向移动，NH3转化率减小 | |
| C． | 达平衡后升温，则逆反应速率加快，正反应速率减慢，平衡逆向移动 | |
| D． | 达平衡后加入催化剂能同时增大正逆反应速率，平衡发生移动 |
8．
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题．
（1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质为气态），请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4molN2和9molH2，在一定条件下合成氨，不同温度下测得的数据如表所示：
已知：破坏1molN2（g）和3molH2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3（g）中的化学键消耗的能量．
①则T1＜T2 （填“＞”“＜”或“=”）
②在T2K下，经过5min达到化学平衡状态，则0～5min内H2的平均速率v（H2）=0.2mol•L-1•min-1．
平衡时N2的转化率α（N2）=25%．若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程中，溶液中NH4+浓度逐渐增大，写出该电池的正极反应式：N2+8H++6e-═2NH4+．
（4）已知室温下当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1．现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/K的氨水，用甲基橙做指示剂达到终点时所用盐酸的量应是大于5mL．（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度大小顺序为c （Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题．（1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质为气态），请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4molN2和9molH2，在一定条件下合成氨，不同温度下测得的数据如表所示：
| 温度（K） | 平衡时NH3的物质的量（mol） |
| T1 | 2.4 |
| T2 | 2.0 |
①则T1＜T2 （填“＞”“＜”或“=”）
②在T2K下，经过5min达到化学平衡状态，则0～5min内H2的平均速率v（H2）=0.2mol•L-1•min-1．
平衡时N2的转化率α（N2）=25%．若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程中，溶液中NH4+浓度逐渐增大，写出该电池的正极反应式：N2+8H++6e-═2NH4+．
（4）已知室温下当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1．现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/K的氨水，用甲基橙做指示剂达到终点时所用盐酸的量应是大于5mL．（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度大小顺序为c （Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
9．应用元素周期律分析，下列推断正确的是（ ）
| A． | 砹（At）是第VIIA族元素，其氢化物的穆定性大于HCl | |
| B． | 铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 | |
| C． | 第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 | |
| D． | 第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 |