题目内容
17．NaOH的摩尔质量是40g/mol，20g NaOH的物质的量是0.5mol，含氧原子的数目约为3.01×1023．分析 摩尔质量在数值上等于其式量，根据n=$\frac{m}{M}$结合化学式的组成计算．
解答 解：NaOH的摩尔质量是40g/mol，20g NaOH的物质的量是$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，含有O原子为0.5mol，即3.01×1023个；
故答案为：40g/mol；0.5mol；3.01×1023．
点评 本题考查物质的量的计算，题目侧重基本概念和公式的考查，较为基础，注意把握公式的运用．
练习册系列答案
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X、Y、Z、W为前四周期元素且原子序数依次增大，X的电子层数等于核外电子数，Y元素基态原子核外未成对电子数为2且X与Y形成的化合物在常温下为常见的液体R，Z元素原子最外电子层上s、p电子数相等，W基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．请回答下列问题：
，其第一电离能在同周期元素中由大到小排第4 位．
12．四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：c＞d＞a＞b | |
| B． | 原子序数d可能是a的3倍 | |
| C． | 最高价含氧酸的酸性c可能比d强 | |
| D． | 四种元素的氢化物可能是18电子分子 |
2．下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的叙述不正确的是（ ）
| A． | 价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的 | |
| B． | 价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也适用于化合物分子 | |
| C． | sp3杂化轨道是由一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化形成的一组能量相近的新轨道 | |
| D． | AB2型共价化合物的中心原子A采取的杂化方式可能不同 |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 某烷烃的名称为2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷 | |
| B． | 今年5月18日桐庐县320国道化学品运输车侧翻造成1，1，2，2-四氯乙烷泄漏，该有机物是一种重要的有机溶剂，不溶于水且密度比水小 | |
| C． | 如图所示的有机物分子式为C14H12O2，此有机物能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 | |
| D． | 化合物  在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成 |