题目内容

5．镉镍可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充、放电反应如下：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充电}^{放电}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2
请回答下列问题：
（1）上述反应式中左边物质的总能量大于（填“大于”“小于”或“等于”）右边物质的总能量．
（2）放电时负极发生反应的物质是Cd，正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．
（3）镉镍废旧电池必须进行回收并集中处理，最主要的原因是防止废旧电池中残留的镍、镉离子污染土壤和水源．

分析 （1）原电池放电是化学能转化为电能的过程，也是能量储存的过程；
（2）放电时，该装置是原电池，Cd为负极，电极反应式为Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2，总反应式减负极得到正极反应；
（3）镉镍重金属有毒，污染环境．

解答 解：（1）原电池放电是化学能转化为电能的过程，也是能量储存的过程，所以放电时的反应物总能量高于生成物，故答案为：大于；
（2）由总方程式可知，放电时，该装置是原电池，Cd为负极，正极发生还原反应，NiOOH被还原生成Ni（OH）2，电极方程式为NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，
故答案为：Cd；NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-；
（3）镉镍重金属有毒，镉镍废旧电池必须进行回收并集中处理，最主要的原因是防止废旧电池中残留的镍、镉离子污染土壤和水源，
故答案为：防止废旧电池中残留的镍、镉离子污染土壤和水源．

点评 本题考查了化学电源新型电池，根据元素化合价变化确定正负极、阴阳极发生的反应，难点是书写电极反应式，知道正负极与阳极、阴极电极反应式的关系，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
15．人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9～1.5之间，其中H+的浓度比血液中高几万倍，回答下列问题：
①胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分是盐酸．
②若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症，下列物质不宜用做治疗胃酸过多的药物的是C
A、小苏打粉    B、氢氧化铝粉    C、氢氧化钠粉末    D、纯碳酸钙粉
③胃舒平主要成分是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的化学方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
16．化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是（　　）
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧
C．处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒
D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2
13．我国首部《食品安全法》于2009年6月1日起颁布施行．下列能保证食品安全的是（　　）
A．用小苏打作发酵粉焙制糕点B．用甲醛溶液浸泡海产品
C．用工业石蜡给水果上蜡“美容”D．用工业酒精勾兑饮用酒
20．水合肼（N2H4•H2O）是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛．

（1）目前正在研发的高能量密度燃料电池车是以水合肼燃料电池作为动力来源，电池结构如图1所示．
①起始时正极区与负极区NaOH溶液浓度相同，工作一段时间后，NaOH浓度较大的是正（填“正”或“负”）极区．
②该电池负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
（2）已知水合肼是二元弱碱（25℃，K1=5×10-7，K2=5×10-15），0.1mol•L-1水合肼溶液中四种离子：①H+、②OH-、③N2H5+、④N2H62+的浓度从大到小的顺序为②③④①（填序号）．
（3）在弱酸性条件下水合肼可处理电镀废水，将Cr2O72-还原为Cr（OH）3沉淀而除去，水合肼被氧化为N2，该反应的离子方程式为2Cr2O72-+4H++3N2H4•H2O=4Cr（OH）3↓+3N2+5H2O．
（4）肼是一种优良的贮氢材料，其在不同条件下分解方式不同．
①在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2物质的量变化如图2所示，该分解反应方程式为7N2H4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2．
②在303K，NiPt催化下，则发生N2H4（l）?N2（g）+2H2（g）．在1L密闭容器中加入0.1mol N2H4，测得容器中$\frac{n（{H}_{2}）+n（{N}_{2}）}{n（N{{\;}_{2}H}_{4}）}$与时间关系如图3所示．则0～4min氮气的平均速率v（N2）=0.0125mol•L-1•min-1．
（5）碳酰肼（分子式：CH6N4O）是由DEC（酯）与N2H4发生取代反应得到，已知DEC的分子式为C5H10O3，DEC的核磁共振氢谱如图4所示，则DEC的结构简式为．
10．O2F2可以发生反应：H2S+O2F2→SF6+HF+O2（未配平）．下列说法正确的是（　　）
A．O2是还原产物
B．O2F2中氧分子与氟分子比例为1：l
C．每生成2.24LHF，转移0.4mol电子
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为l：4
17．NaOH的摩尔质量是40g/mol，20g NaOH的物质的量是0.5mol，含氧原子的数目约为3.01×1023．
6．中美科学家研制的某快充电池工作原理如图所示．电解质为一种常温离子液体（由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成），在电池充、放电过程中，不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应．下列有关该快充电池的说法错误的是（　　）
A．放电时铝为电池阳极
B．充电时AlCl4-移向石墨电极
C．铝电极的比能量较高
D．充电时铝电极上的反应为Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl7-
7．将 KMnO4+HCl（浓）→KC1+MnCl2+Cl2↑+H2O配平后，Cl2的计量数是（　　）
A．2B．3C．5D．8

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网