题目内容
19．下列说法正确的是（ ）| A． | 某烷烃的名称为2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷 | |
| B． | 今年5月18日桐庐县320国道化学品运输车侧翻造成1，1，2，2-四氯乙烷泄漏，该有机物是一种重要的有机溶剂，不溶于水且密度比水小 | |
| C． | 如图所示的有机物分子式为C14H12O2，此有机物能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 | |
| D． | 化合物  在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成 |
分析 A、结合烷烃的命名方法来回答，选取最长碳链为主碳链，离取代基近的一端编号，取代基位次和最小；
B、1，1，2，2-四氯乙烷是卤代烃，不溶于水；
C、根据结构简式确定分子式，根据物质的官能团确定物质的性质；
D、该化合物中含有肽键，酸性条件下水解生成铵离子，加碱溶液后加热，铵离子与氢氧根离子反应成氨气．
解答 解：A、2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷中碳链不是最长的，5位上不能是乙基，故A错误；
B、1，1，2，2-四氯乙烷是一种重要的有机溶剂，不溶于水且密度比水大，故B错误；
C、根据球棍模型确定分子式为：C14H12O2，有机物中不含羧基，不能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，故C错误；
D、化合物
在酸性条件下水解产物中含有铵离子，然后在碱性溶液中加热，铵离子与氢氧根离子反应生成氨气，故D正确；
故选D．
点评 本题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．
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10．
苯甲酸乙酯（C9H10O2）是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果香味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等．
（1）其制备方法为：
（2）已知：①
②苯甲酸在100℃会迅速升华
③无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
（3）实验步骤如下：
①在仪器A中加入12.20g苯甲酸，25mL 95%的乙醇（过量），20mL环己烷以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h．利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇．
②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．
③将仪器A内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，将滤液用蒸馏烧瓶进行分馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分．
④检验合格，测得产品体积为12.86mL．
回答下列问题：
（1）在该实验中，仪器A的名称为三颈烧瓶，其容积最适合的是C（填选项前的字母）．
A．25mL B．50mL C．100mL D．250mL
（2）制备苯甲酸乙酯时，最合适的加热方法是水浴加热，控制温度的目的是防止副反应的发生和苯甲酸升华．加入沸石的作用是防暴．
（3）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是使平衡不断地向正向移动．
（4）步骤②中应控制馏分的温度在C．
A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃
（5）步骤③有机层应从分液漏斗下口（填“上口”或“下口”）流出．加入Na2CO3的作用是除去硫酸和未反应的苯甲酸；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100℃时发生升华．加入氯化钙的目的是使产品中混有的乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH，过滤除去．
（6）计算本实验的产率为90.02%．
苯甲酸乙酯（C9H10O2）是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果香味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等．（1）其制备方法为：
（2）已知：①
| 名称 | 相对分子质量 | 颜色，状态 | 沸点（℃） | 密度（g•cm-3） |
| 苯甲酸 | 122 | 无色片状晶体 | 249 | 1.2659 |
| 苯甲酸乙酯 | 150 | 无色澄清液体 | 212.6 | 1.05 |
| 乙醇 | 46 | 无色澄清液体 | 78.3 | 0.7893 |
| 环己烷 | 84 | 无色澄清液体 | 80.8 | 0.7318 |
③无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
（3）实验步骤如下：
①在仪器A中加入12.20g苯甲酸，25mL 95%的乙醇（过量），20mL环己烷以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h．利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇．
②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．
③将仪器A内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，将滤液用蒸馏烧瓶进行分馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分．
④检验合格，测得产品体积为12.86mL．
回答下列问题：
（1）在该实验中，仪器A的名称为三颈烧瓶，其容积最适合的是C（填选项前的字母）．
A．25mL B．50mL C．100mL D．250mL
（2）制备苯甲酸乙酯时，最合适的加热方法是水浴加热，控制温度的目的是防止副反应的发生和苯甲酸升华．加入沸石的作用是防暴．
（3）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是使平衡不断地向正向移动．
（4）步骤②中应控制馏分的温度在C．
A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃
（5）步骤③有机层应从分液漏斗下口（填“上口”或“下口”）流出．加入Na2CO3的作用是除去硫酸和未反应的苯甲酸；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100℃时发生升华．加入氯化钙的目的是使产品中混有的乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH，过滤除去．
（6）计算本实验的产率为90.02%．
14．无机化合物可根据其组成和性质进行分类，例如：
（1）如图所示的物质分类方法名称是树状分类法．
（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、⑥后面．
（3）在①③⑦⑨中属电解质的是①③（填序号）．
（4）写出①与③发生中和反应离子方程式H++OH-=H2O．
（5）写出实验室制备⑨的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．
（6）硝酸的摩尔质量是63g/mol．3.4g氨气是0.2mol；分子数是0.2NA个；含氢原子0.6mol．在标准状况下，4.48L CO2是与6.4g O2的物质的量相等．
（1）如图所示的物质分类方法名称是树状分类法．
（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、⑥后面．
| 物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
| 化学式 | ①H2SO4 ②HNO3 | ③NaOH ④KOH | ⑤Na2SO4 ⑥K2SO4，KNO3 | ⑦SO2 ⑧SO3 | ⑨NH3 |
（4）写出①与③发生中和反应离子方程式H++OH-=H2O．
（5）写出实验室制备⑨的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．
（6）硝酸的摩尔质量是63g/mol．3.4g氨气是0.2mol；分子数是0.2NA个；含氢原子0.6mol．在标准状况下，4.48L CO2是与6.4g O2的物质的量相等．
、
、HOCH2CH2OH．
11．下列名称的有机物实际上不可能存在的是（ ）
| A． | 2，2-二甲基丁烷 | B． | 3-甲基-1-丁炔 | ||
| C． | 3-甲基-2-戊烯 | D． | 3，3-二甲基-2-戊烯 |
8．已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和其它杂质（杂质与酸不反应）．
（1）电解精炼铜后所得的阳极泥的综合利用：
①用稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，写出该步反应的离子方程式：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
②残渣含有极少量的黄金．经过查阅有关资料，了解到一些有关金的知识如下：
从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3的混合物），请简要解释金能够溶于王水的原因浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应1平衡向右移动，则金溶于王水中
（2）电解后废液的测定：以下是该小组探究废液的一个实验流程：
①锌同铝一样，都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸生成Zn2+，又能溶于强碱生成ZnO22-．写出锌和氢氧化钠溶液反应的离子方程式Zn+2OH-+2H2O=[Zn（OH）4]2-+H2↑
②100mL废液中Cu2+的浓度为0.5mol•L-1，Fe2+的浓度为0.1mol•L-1．
（1）电解精炼铜后所得的阳极泥的综合利用：
①用稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，写出该步反应的离子方程式：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
②残渣含有极少量的黄金．经过查阅有关资料，了解到一些有关金的知识如下：
| 序号 | 反应 | 化学平衡常数 |
| 1 | Au+6HNO3（浓）?Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O | ＜＜1 |
| 2 | Au3++4Cl-=AuCl4- | ＞＞1 |
（2）电解后废液的测定：以下是该小组探究废液的一个实验流程：
①锌同铝一样，都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸生成Zn2+，又能溶于强碱生成ZnO22-．写出锌和氢氧化钠溶液反应的离子方程式Zn+2OH-+2H2O=[Zn（OH）4]2-+H2↑
②100mL废液中Cu2+的浓度为0.5mol•L-1，Fe2+的浓度为0.1mol•L-1．
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | 一小块钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | |
| C． | 用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳 OH-+CO2═HCO3- | |
| D． | Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |