Question

1．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{过滤}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
（1）第⑤步实验操作需要烧杯、漏斗、玻璃棒等玻璃仪器．
（2）第⑥步中，有关反应的离子方程式是OH^-+H⁺=H₂O、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，加水溶解后，盐酸要放在最后，用于除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，即必须满足碳酸钠溶液应该在加入氯化钡溶液之后，盐酸必须在过滤之后加入，则②中加氯化钡可除去硫酸根离子，③中加NaOH除去镁离子，④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，过滤后主要为氯化钠和碳酸钠，⑥中加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶（剩余少量液体停止加热）得到NaCl，以此解答该题．

解答 解：由流程可知，②中加氯化钡可除去硫酸根离子，③中加NaOH除去镁离子，④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，过滤后主要为氯化钠和碳酸钠，⑥中加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶得到NaCl，
（1）第⑤步为过滤操作，实验操作需要烧杯、漏斗、玻璃棒等玻璃仪器，故答案为：漏斗；玻璃棒；
（2）过滤得到滤液中含有氯化钠、过量氢氧化钠、碳酸钠，第⑥步中需要加入适量盐酸到不再有气体生成证明除去氢氧化钠和碳酸钠，反应的离子方程式为：OH^-+H⁺=H₂O、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案为：OH^-+H⁺=H₂O、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意离子检验及沉淀的洗涤，题目难度不大．