题目内容
18．下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（ ）①Al
②Al2O3
③Al（OH）3
④Na2CO3溶液
⑤Ca（HCO3）2溶液
⑥KHSO4溶液．
| A． | ①②③⑥ | B． | ①②③④ | C． | ①②③⑤ | D． | ①②③④⑤ |
分析 既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等，以此来解答．
解答 解：①②③⑤既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应，④只与盐酸反应，⑥只与NaOH反应，
故选C．
点评 本题考查物质的性质及反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
名题金卷系列答案
相关题目
8．A～H均为短周期元素，A～F在元素周期表中的相对位置如图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素．由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性．
请回答下列问题：
（1）写出甲的电子式
，实验室制取气体甲的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B、C、G个数比为1：1：5形成的化合物的化学键类型为b．
A．离子键 B． 极性键 C． 非极性键
（3）请用电子式表示AE2的形成过程
．
（4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序S2-＞Cl-＞O2-＞Na+．
（5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓．
（6）D的氧化物晶体类型为原子晶体，12g D的氧化物中含有的共价键数为0.8NA（NA为阿伏加德罗常数的值）．
（7）B、G可以形成电子总数为18的化合物乙，则乙的结构式为
．
| A | B | C | |
| D | E | F |
（1）写出甲的电子式
，实验室制取气体甲的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．（2）B、C、G个数比为1：1：5形成的化合物的化学键类型为b．
A．离子键 B． 极性键 C． 非极性键
（3）请用电子式表示AE2的形成过程
．（4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序S2-＞Cl-＞O2-＞Na+．
（5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓．
（6）D的氧化物晶体类型为原子晶体，12g D的氧化物中含有的共价键数为0.8NA（NA为阿伏加德罗常数的值）．
（7）B、G可以形成电子总数为18的化合物乙，则乙的结构式为
．
9．有以下四种物质：①标况下11.2LCO2 ②1g H2③1.204×1024个N2④4℃时18mlH2O，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 分子个数：③＞④＞①=② | B． | 原子个数：③＞④＞①＞② | ||
| C． | 质 量：③＞①＞④＞② | D． | 体 积：③＞④＞①=② |
6．如图为用球棍模型表示的某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（ ）
| A． | 取代反应 | B． | 加成反应 | C． | 聚合反应 | D． | 氧化反应 |
