题目内容

6．如图为用球棍模型表示的某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（　　）
A．取代反应B．加成反应C．聚合反应D．氧化反应

分析 由图可知，为甲烷与卤素单质发生取代反应生成卤代烃和HX，以此来解答．

解答 解：A．为甲烷与卤素单质发生取代反应生成卤代烃和HX，属于取代反应，故A选；
B．生成物有两种，不属于加成反应，故B不选；
C．生成物有两种，不属于聚合反应，故C不选；
D．为有机反应中取代反应，不属于氧化反应，故D不选；
故选A．

点评 本题考查有机物的反应类型，为高频考点，把握有机物的结构、有机反应类型为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大．基态W的原子核外有2个未成对电子，Q是电负性最大的元素，基态R的原子核外未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍．请问答下列问题（答题时，W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）：
（1）W、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；一种由Y、Z元素组成的化合物与WZ2互为等电子体，其分子式为N2O．
（2）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键），该分子中Y原子的杂化方式是sp2杂化．
（3）W22-的电子式为，基态R原子的价电子排布式为3d64s2．
（4）YQ3分子的空间构型为三角锥形，Y和Q两元素的简单氢化物的沸点较高的是HF（写分子式）．往硫酸铜溶液中通入过量的YH3（H代表氢元素），可生成配离子[Cu（YH3）4]2+，但YQ3不易与Cu2+形成配离子，其原因是由于电负性F＞N＞H，NF3分子中共用电子对偏向F原子，使得N原子上的孤对电子难与Cu2+形成配合物．
（5）科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl相似，在RZ晶体中距离R2+最近且等距离的R2+有12个．若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为a pm，晶体密度为ρ g•cm-3，则阿伏加德罗常数NA的表达式为$\frac{36}{ρ{a}^{3}}$×1030 mol-1．
17．镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5（s）+3H2（g）?LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是（　　）
A．增加LaNi5H6（s）的量B．降低温度
C．减小压强D．使用催化剂
14．下列说法正确的是（　　）
A．放热反应不需要加热就能发生
B．升高温度或加入催化剂，均可以改变化学反应的反应热
C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
D．一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应
1．在25℃下，将amol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显中性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
11．O2和O3是氧元素的两种单质，等质量的O2和O3所含分子个数比为3：2，原子数目之比为1：1．
18．下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（　　）
①Al  
②Al2O3  
③Al（OH）3  
④Na2CO3溶液  
⑤Ca（HCO3）2溶液  
⑥KHSO4溶液．
A．①②③⑥B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤
15．如图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（　　）
A．降温后逆反应速率增大B．逆反应是放热反应
C．A、B、C、D均为气体D．若A、B是气体，则D是液体或固体
9．25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：
AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16
下列说法正确的是（　　）
A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠固体，不能得到黑色沉淀
C．在5mL1.5×10-5 mol•L-1的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀
D．在烧杯中放入6.24 g 硫酸银固体，加200 g 水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL，溶液中Ag+ 的物质的量浓度为0.2 mol•L-1

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