题目内容

11．A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．
（1）写出下列物质的化学式：
A：Fe2O3，E：FeCl2，J：Al（OH）3，G：Fe（OH）3．
（2）按要求写方程式：
A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
F在空气中转化为G的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
C转化为I的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

分析 A是一种红棕色金属氧化物，所以是三氧化二铁，和金属B在高温下发生铝热反应，生成的C为铝的氧化物，既能和酸反应又能和碱反应，白色沉淀在空气中变成红褐色沉淀，一定是氢氧化亚铁和氢氧化铁之间的转换，所以G是氢氧化铁，F是氢氧化亚铁，根据物质的性质可推断得，E是氯化亚铁，D是金属铁，J是一种难溶于水的白色化合物为氢氧化铝，则金属B是铝，H是氯化铝，I是偏铝酸钠，根据铁及化合物以及铝及化合物的有关性质来回答；
（1）A是红棕色金属氧化物，为氧化铁，和金属B在高温下反应，则B为铝，红褐色沉淀为氢氧化铁，F为氢氧化亚铁，E为氯化亚铁，D为铁．J是一种难溶于水的白色化合物为氢氧化铝，C为氧化铝，H为氯化铝，I是偏铝酸钠．
（2）A与B在高温条件下生成C和D是氧化铁和铝反应生成氧化铝和铁，F在空气中转化为G是氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁，C转化为I的反应是氧化铝和碱的反应，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；

解答 解：A是一种红棕色金属氧化物，所以是三氧化二铁，和金属B在高温下发生铝热反应，生成的C为铝的氧化物，既能和酸反应又能和碱反应，白色沉淀在空气中变成红褐色沉淀，一定是氢氧化亚铁和氢氧化铁之间的转换，所以G是氢氧化铁，F是氢氧化亚铁，根据物质的性质可推断得，E是氯化亚铁，D是金属铁，J是一种难溶于水的白色化合物为氢氧化铝，则金属B是铝，H是氯化铝，I是偏铝酸钠，
（1）根据上面的分析可知，则A为Fe2O3，E是氯化亚铁，J是氢氧化铝，G是氢氧化铁，
故答案为：Fe2O3、FeCl2、Al（OH）3、Fe（OH）3；
（2）A与B在高温条件下生成C和D是Fe2O3与Al在高温条件下生成Fe和Al2O3，化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，
F在空气中转化为G是氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁，方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
C转化为I的反应是氧化铝和碱的反应，氧化铝是两性氧化物，能和烧碱反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

点评 本题主要考查了元素化合物知识，解题时要注意框图推断题的突破口，根据所学的物质的性质进行回答，难度中等．

练习册系列答案
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1．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能依次区别的一组是（　　）
A．Na2O2  Al2（SO4）3  MgCl2  KCl
B．BaCl2    Na2SO4    （NH4）2SO4  KOH
C．AgNO3   NaCl     KCl   CuCl2
D．Fe2（SO4）3  NaOH    稀硫酸   NH4Cl
2．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．
【分子式的确定】
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）．则该物质的实验式是C2H6O；
（2）质谱仪测定有机物A的相对分子质量为46，则该物质的分子式是C2H6O；
（3）预测A的可能结构并写出结构简式CH3CH2OH或CH3OCH3．
【结构式的确定】
（4）核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有两种氢原子（下左图）．经测定，有机物A的核磁共振氢谱图如下右图，则A的结构简式为CH3CH2OH．

【性质实验】
（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：．
（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：CH2=CH2 +HCl$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2 Cl．
（7）A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香．请写出最后一步反应的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
19．共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：

已知：
R-CH2OH$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R-COOH（R表示饱和烃基）
R-OH+R′-OH$\stackrel{浓硫酸}{→}$R-O-R′+H2O （R、R′表示烃基）

（1）A的结构简式为CH2=CH2．
（2）C的名称为乙二醇．
（3）I由F经①～③合成，F可使溴水褪色
a．①的化学反应方程式是．
b．②的反应试剂是HCl．
c．③的反应类型是氧化反应．
（4）下列说法正确的是acd．
a．C可与水以任意比例混溶                      b．A与1，3-丁二烯互为同系物
c．I生成M时，1mol I最多消耗3mol NaOH       d．N在一定条件下可发生加聚反应
（5）E与N按照物质的量之比为1：1发生共聚反应生成P，P的结构简式为．
（6）E有多种同分异构体，写出其中一种符合下列条件的异构体的结构简式．
a．分子中只含一种环状结构
b．苯环上有两个取代基
c.1mol该有机物与溴水反应时能消耗4mol Br2．
6．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
请回答：
（1）CH2=CH2 中有6个原子共平面；甲苯苯环比苯更容易发生取代反应而且常得到多元取代产物，其原因是侧链烃基（甲基）影响了苯环，使苯环上的链烃基邻、对位的氢更活泼而被取代．
（2）反应①的反应条件是光照，C到D的反应类型是取代反应．
（3）B+D→F的化学方程式．
（4）E中官能团的名称是醛基，D到E的化学方程式是2+O2$→_{△}^{催化剂}$2+2H2O．
（5）X的结构简式．
（6）对于化合物X，下列说法正确的是AC．
A．能发生水解反应              B．不与浓硝酸发生取代反应
C．能使Br2/CCl4溶液褪色         D．能发生银镜反应
（7）下列化合物中属于F的同分异构体的是BC．
16．取一张用饱和NaCl溶液浸泡的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色．则下列说法错误的是（　　）
A．M是直流电的正极B．电子流向是N→b→a→M
C．电解过程中，水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小
3．下列叙述中不正确的是（　　）
A．食盐加碘所添加的是碘酸钾
B．油脂既能为人体提供热量，又能提供人体必需脂肪酸
C．棉花、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水
D．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水
20．下列叙述中，说法不正确的是（　　）
A．复分解反应一定都不属于氧化还原反应
B．在氧化还原反应中，反应物中的金属单质不一定是还原剂
C．在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂
D．置换反应一定都属于氧化还原反应
1．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．lmol Na2O2晶体中共含有2NA个离子
B．0.1 molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒
C．常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子
D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极生成氧气

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