题目内容
20．下列叙述中，说法不正确的是（ ）| A． | 复分解反应一定都不属于氧化还原反应 | |
| B． | 在氧化还原反应中，反应物中的金属单质不一定是还原剂 | |
| C． | 在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂 | |
| D． | 置换反应一定都属于氧化还原反应 |
分析 A．复分解反应中一定没有元素的化合价变化；
B．金属单质在反应中元素的化合价一定升高；
C．非金属单质在反应中元素的化合价可能升高，也可能降低；
D．置换反应中一定存在元素的化合价变化．
解答 解：A．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则复分解反应一定都不属于氧化还原反应，故A正确；
B．金属单质在反应中元素的化合价一定升高，一定为还原剂，故B错误；
C．非金属单质在反应中元素的化合价可能升高，也可能降低，如氢气与氯气反应时H元素的化合价升高，为还原剂，则在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，故C正确；
D．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则置换反应一定都属于氧化还原反应，故D正确；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应与基本反应类型的关系，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．
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相关题目
A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．
8．
草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）呈淡黄色．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．
（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的KMnO4为0.6mol．
（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三．
假设一：全部是FeO
假设二：全部是Fe3O4
假设三：是FeO和Fe3O4的混合物
（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
定性研究：请你完成如表中内容．
定量研究：课题组在文献中查阅到，FeC2O4•2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4•2H2O晶体受热分解得到的固体产物的化学式为：FeO．
草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）呈淡黄色．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的KMnO4为0.6mol．
（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三．
假设一：全部是FeO
假设二：全部是Fe3O4
假设三：是FeO和Fe3O4的混合物
（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
定性研究：请你完成如表中内容．
| 实验步骤（不要求写出具体操作过程） | 预期实验现象和结论 |
| 取少量黑色固体 |
15．下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是（ ）
| A． | Al2（SO4）3 | B． | Na2CO3 | C． | AlCl3 | D． | KNO3 |
12．中美研究人员在新一期美国（环境科学与技术）杂志上报告说，黄粉虫可以吞食和完全降解塑料．他们已在黄粉虫体内分离出靠聚苯乙烯生存的细菌，并将其保存．聚苯乙烯属于（ ）
| A． | 合金 | B． | 硅酸盐材料 | C． | 有机高分子材料 | D． | 无机非金属材料 |
9．（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．已知18g液态水转化成水蒸气需吸热44kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=-571.6kJ•mol-1，氢气的标准燃烧热△H=-285.8kJ•mol-1．
（2）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1．其它相关数据如下表：
则表中a为431.8．
（3）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（2）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1．其它相关数据如下表：
| H2（g） | Cl2 （g） | HCl （g） | |
| 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | 243 | a |
（3）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
+CH3CO+HBr$\stackrel{ZnCI_{2}}{→}$
+H2O（卤烷基化反应）
+R′-X$\stackrel{一定条件}{→}$
+NaX
$\stackrel{NaOH}{→}$Ⅲ$\stackrel{一定条件}{→}$Ⅳ（C15H14O2）
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