题目内容

16．取一张用饱和NaCl溶液浸泡的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色．则下列说法错误的是（　　）
A．M是直流电的正极B．电子流向是N→b→a→M
C．电解过程中，水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小

分析 a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明a极负极先产生了Cl2，漂白pH试纸变白，后OH-离子放电产生氧气，H+相对剩余呈酸性，使pH试纸外圈呈红色，所以a极与电源的正极相连，即a为阳极，电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑，b为阴极，电极方程式为2H2O-4e-═H2↑+2OH-，据此分析解答．

解答 解：a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明a极负极先产生了Cl2，漂白pH试纸变白，后OH-离子放电产生氧气，H+相对剩余呈酸性，使pH试纸外圈呈红色，所以a极与电源的正极相连，即a为阳极，电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑，b为阴极，电极方程式为2H2O-4e-═H2↑+2OH-，
A．外圈呈浅红色，说明溶液显碱性，因此a电极是阴极，氢离子放电，所以M是电源的负极，故A不选；
B．电子从负极流向阴极、从阳极流向正极，所以电子流向是N→b、a→M，电子不进入溶液，故B选；
C．电解过程中，水得电子生成氢气，则水是氧化剂，故C不选；
D．b电极方程式为2H2O-4e-═H2↑+2OH-，溶液碱性增强，溶液的pH增大，故D选；
故选BD．

点评 本题考查电解原理，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，正确判断正负极、阴阳极是解本题关键，易错选项是B，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子通入定向移动形成电流，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．铁明矾[xFeSO4•yAl2（SO4）3•zH2O]是一种重要化工原料．其组成可通过下列实验测定．
①称取1.8520g 样品，准确配成100mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660g．

③再量取25.00mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0100mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液10.00mL．
（1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5mol•L-1，则应保持溶液中c（Ba2+）≥1.1×10-5mol•L-1．
（2）③中发生反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，滴定终点的现象是溶液由无色变为浅紫色．
（3）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）．
7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为1NA
B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA
C．标准状况下，1NACO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
4．2-氨基-5-硝基苯甲醚俗称红色基B，其结构简式如右所示．若化学式与红色基B相同，且氨基与硝基直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目（不包括红色基B）可能为（　　）
A．6种B．7种C．9种D．10种
11．A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．
（1）写出下列物质的化学式：
A：Fe2O3，E：FeCl2，J：Al（OH）3，G：Fe（OH）3．
（2）按要求写方程式：
A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
F在空气中转化为G的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
C转化为I的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
1．在常温常压下，都用惰性材料作电极．分别电解（同浓度、同体积、通过相同电量）下列溶液：
A．CuSO4  B．AgNO3  C．KOH  D．H2SO4　E．NaCl  F．Na2SO4
通电一段时间切断电源，请填写下列空白．
（1）在A中一个电极上质量增加了0.128g，在B中一个电极上质量增加0.432g，增加的物质是Ag．
（2）CDF在一极产生O2，同时另一极产生H2（填写序号，下同）．
（3）CE电解后，溶液中的C（OH-）增大
（4）ABD电解后，溶液的pH减小．
（5）E电解后，溶液的浓度增大而[H+]不变．
8．草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）呈淡黄色．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．
（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的KMnO4为0.6mol．
（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三．
假设一：全部是FeO
假设二：全部是Fe3O4
假设三：是FeO和Fe3O4的混合物
（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
定性研究：请你完成如表中内容．
实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论
取少量黑色固体
定量研究：课题组在文献中查阅到，FeC2O4•2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4•2H2O晶体受热分解得到的固体产物的化学式为：FeO．
5．2015年8月28日，由中国稀土行业协会储氢材料分会主办的“2015中国稀土储氢论坛”在山东省枣庄召开，与会代表共同研究解决储氢合金产业化发展过程中存在的各类问题，为储氢材料未来的发展寻求创新之路．钛（Ti）、钒（V）、镍（Ni）、镧（La）等在储氢材料方面具有广泛的用途．下面是一些晶体材料的结构示意图．

请回答下列问题：
（1）写出镍原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d84s2．
（2）钛金属晶体的原子堆积方式如图1所示，则每个钛原子周围有12个紧邻的钛原子．
（3）镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表．某合金储氢后的晶胞如图2所示，该合金的化学式为LaNi5，1mol镧形成的该合金能储存3mol氢气．
（4）嫦娥三号卫星上的PTC元件（热敏电阻）的主要成分--钡钛矿晶体结构如图3所示，该晶体经X射线分析鉴定，重复单位为立方体，边长为acm．顶点位置被Ti4+所占据，体心位置被Ba2+所占据，所有棱心位置被O2-所占据．
①该晶体中的O元素与H形成的简单化合物的中心原子的杂化类型为sp3，其分子空间构型为V形．
②写出该晶体的化学式：BaTiO3．
③若该晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则a=$\root{3}{\frac{233}{ρ{N}_{A}}}$cm．
6．有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件己略去）．A中只含两种元素且质量比为7：8，B和C为无色气体单质，D是一种能导致酸雨的有害气体，E为红棕色固体，F为最常见的液体，G为黄绿色气体，J在H的浓溶液中会发生钝化．
请回答下列问题：
（1）A的化学式为FeS2．
（2）F的电子式为．
（3）写出反应③的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fé2+．
（4）写出②的化学方程式SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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