题目内容
1．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A． | lmol Na2O2晶体中共含有2NA个离子 | |
| B． | 0.1 molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒 | |
| C． | 常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子 | |
| D． | 电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极生成氧气 |
分析 A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
B、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体；
C、氧气和臭氧均由氧原子构成；
D、电解精炼铜时，阳极上是粗铜放电．
解答 解：A、l mol Na2O2晶体中共含有2NA个Na+，NA个O22-离子，即共含3NA个离子，故A错误；
B、AlCl3发生水解得到氢氧化铝胶体，而氢氧化氯胶粒是由很多氢氧化铝形成的集合体，因此氢氧化铝胶粒数小于0.1NA，故B错误；
C、氧气和臭氧均由氧原子构成，即16g O2和O3混合气体含有16g O，则氧原子的物质的量为n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，即NA个，故C正确；
D、电解精炼铜时，阳极上是粗铜放电，生不成氧气，则D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．
12．中美研究人员在新一期美国（环境科学与技术）杂志上报告说，黄粉虫可以吞食和完全降解塑料．他们已在黄粉虫体内分离出靠聚苯乙烯生存的细菌，并将其保存．聚苯乙烯属于（ ）
| A． | 合金 | B． | 硅酸盐材料 | C． | 有机高分子材料 | D． | 无机非金属材料 |
9．（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．已知18g液态水转化成水蒸气需吸热44kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=-571.6kJ•mol-1，氢气的标准燃烧热△H=-285.8kJ•mol-1．
（2）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1．其它相关数据如下表：
则表中a为431.8．
（3）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（2）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1．其它相关数据如下表：
| H2（g） | Cl2 （g） | HCl （g） | |
| 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | 243 | a |
（3）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
16．有一真空密闭容器中，盛有amolPCl5，加热到200℃时，发生如下反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），反应达平衡时，PCl5所占体积分数为M%，若在同一温度下，同一容器中，最初投入2amolPCl5反应达平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M与N的关系正确的是（ ）
| A． | M＜N | B． | 2M=N | C． | N＜M | D． | M=N |
有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件己略去）．A中只含两种元素且质量比为7：8，B和C为无色气体单质，D是一种能导致酸雨的有害气体，E为红棕色固体，F为最常见的液体，G为黄绿色气体，J在H的浓溶液中会发生钝化．
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13．下列过程属于还原反应的是（ ）
| A． | CO2→CO | B． | Zn→Zn2+ | C． | H2→H2O | D． | CuO→CuCl2 |
+CH3CO+HBr$\stackrel{ZnCI_{2}}{→}$
+H2O（卤烷基化反应）
+R′-X$\stackrel{一定条件}{→}$
+NaX
$\stackrel{NaOH}{→}$Ⅲ$\stackrel{一定条件}{→}$Ⅳ（C15H14O2）
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