题目内容
1．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能依次区别的一组是（ ）| A． | Na2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 KCl | |
| B． | BaCl2 Na2SO4 （NH4）2SO4 KOH | |
| C． | AgNO3 NaCl KCl CuCl2 | |
| D． | Fe2（SO4）3 NaOH 稀硫酸 NH4Cl |
分析 A．加入水与过氧化钠反应生成氧气和氢氧化钠溶液，以此可鉴别其它三种物质；
B．氯化钡加入到硫酸钠和硫酸铵中都有沉淀，硫酸铵和氢氧化钾反应有刺激性气体，可以相互反应进行鉴别；
C．不能鉴别氯化钠和氯化钾；
D．硫酸铁呈黄色，用它可鉴别其它三种物质．
解答 解：A．都溶于水后，过氧化钠可以与水反应，生成气体和氢氧化钠，鉴别出来，然后把氢氧化钠分别加入其它三种溶液中，Al2（SO4）3先沉淀后溶解，MgCl2 只生成沉淀，KCl无现象，故A正确；
B．BaCl2 加入到Na2SO4 和（NH4）SO4 中都有沉淀，可鉴别出BaCl2 ，（NH4）SO4 与KOH反应有刺激性气体，即可确定各物质，故B正确；
C．溶于水后，氯化铜有颜色，另外三个相互混合，可以鉴别硝酸银，但是氯化钠与氯化钾不能区分，故C错误；
D．溶于水后，硫酸铁有颜色，再利用硫酸铁和碳酸钾发生相互促进的水解生成红褐色的氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体鉴别出碳酸钾，再利用碳酸钾和稀硫酸反应生成二氧化碳气体鉴别出稀硫酸，剩下的是氯化铵，故D正确．
故选C．
点评 本题考查物质的鉴别，做题时注意先从某具有特殊性质的角度入手，如颜色等，在鉴别其它物质，如没有特殊性质，可相互滴加从颜色、气体、沉淀等角度判断，该类题的关键之处是反应现象各不相同，否则无法判断．
练习册系列答案
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13．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：
．
（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形．
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为
该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
（4）G位于ⅦB族d区，该元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2．
（5）检验F元素的实验方法是焰色反应．
| A元素的核外电子数和电子层数相等 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能如下： |
| I1=738kJ•mol-1 I2=1451kJ•mol-1 I3=7733kJ•mol-1 I4=10540kJ•mol-1 |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
．（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形．
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为
该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．（4）G位于ⅦB族d区，该元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2．
（5）检验F元素的实验方法是焰色反应．
A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．