题目内容

2．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性

分析 A．同分异构体：分子式相同结构不同的化合物；
B．硫、氮的氧化物溶于水生成酸；
C．Fe在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀；
D．酸性重铬酸钾溶液具有强氧化性．

解答 解：A．棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉分子中的n值不同，不属于同分异构体，故A错误；
B．硫、氮的氧化物溶于水生成酸，减少硫、氮的氧化物的排放可以减少酸雨产生，所以燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施，故B正确；
C．Fe在潮湿的空气中，Fe、C和电解质溶液易构成原电池，Fe作负极被腐蚀，发生电化学腐蚀，故C错误；
D．酸性重铬酸钾溶液具有强氧化性，酸性重铬酸钾与乙醇反应时乙醇作还原剂，酸性重铬酸钾作氧化剂，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了同分异构体、环境保护、金属的腐蚀、氧化还原反应，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握，注意化学知识在生产生活中的应用．

练习册系列答案
相关题目
12．（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯．
①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是锥形瓶．
②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是胶头滴管．
（2）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种溶液（一种溶液只加一次）：
A．KI溶液  B．淀粉溶液  C．NaOH溶液  D．稀H2SO4E．氯水．
发现溶液颜色按如下顺序变化：无色→棕黄色→蓝色→无色→蓝色．
依据溶液颜色的变化，判断加入以上药品的顺序是（填写序号）A→E→B→C→D．
（3）众所周知，氢气燃烧生成水．然而，资料表明，
氢气燃烧时除生成水外，还生成另一产物．某同学用如右图所示的实
验装置，验证该产物的存在．实验步骤及现象如下：制 H2、验纯，
将火焰对着冰块．
①在小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，将小烧杯放在冰块
下方，观察到烧杯中溶液由无色变成了蓝色．
②在另一个小烧杯内加入用硫酸酸化的稀 KMn04溶液，将小烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液变成了无色．请你写出另一产物的结构式：H-O-O-H；
由上述实验中可以归纳出该产物的化学性质有氧化性和还原性．
13．取8.8g有机物X，完全燃烧后只生成7.2g水和 8.96L CO2（标准状况），已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为44，其红外光谱图如图．关于X的说法错误的是（　　）
A．其化学式为C4H8O2
B．其满足右侧图象的酯有3种
C．鉴定该有机物的结构可用红外光谱或核磁共振氢谱
D．若结构为CH3COOCH2CH3，其核磁共振氢谱中有3个峰
10．铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．

回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外含有石灰石．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和CO（填化学式）．
（2）已知：①Fe2O3 （s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO  （g）△H=-110kJ•mol-1
则反应Fe2O3 （s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2Fe（s）+3CO2 （g） 的△H=-355kJ•mol-1．理论上反应②③放出的热量足以供给反应①所需的热量（填上述方程式序号）
（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的炉腰部分，主要反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；熔融造气炉相当于高炉的炉腹部分．
（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是碱液或氢氧化钠、氨水．
17．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．Fe（ NO3）3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B．浓烧碱溶液中加入铝片：2A1+2OH-═2AlO2-+H2
C．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O
D．将新制氢氧化铜悬浊液加入氨水中：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
7．已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-217kJ•mol-1
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=bkJ•mol-1
H-H、O-H和O=O键的键能分别为436、462和495kJ•mol-1，则b为（　　）
A．+352B．+132C．-120D．-330
14．某同学做完铜、锌原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是（　　）
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极
C．电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气
D．铜锌原电池工作时，锌被硫酸溶解，所以才产生电子
11．下列说法正确的是（　　）
A．加水稀释时溶液中各离子浓度均减小
B．加强酸弱酸强碱弱碱均抑制盐类的水解
C．正盐水溶液的pH均为7
D．酸式盐的pH均小于7
12．某只含酯基的酯类化合物A的化学式为C35H50O6，1mol该酯类化合物A完全水解可得到1mol甘油、2mol不饱和脂肪酸B和1mol直链饱和脂肪酸C．经测定C的相对分子质量为228，则不饱和脂肪酸B的分子式为（　　）
A．C9H10O2B．C9H12O2C．C9H16O2D．C9H18O2

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