Question

13．取8.8g有机物X，完全燃烧后只生成7.2g水和 8.96L CO₂（标准状况），已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为44，其红外光谱图如图．关于X的说法错误的是（　　）

• A． 其化学式为C₄H₈O₂
• B． 其满足右侧图象的酯有3种
• C． 鉴定该有机物的结构可用红外光谱或核磁共振氢谱
• D． 若结构为CH₃COOCH₂CH₃，其核磁共振氢谱中有3个峰

Answer 1

分析 有机物X的蒸气密度是相同条件下H₂密度的44倍，则该有机物的相对分子质量为44×2=88，X的物质的量为$\frac{8.8g}{88g/mol}$=0.1mol，n（H₂O）=$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，所以n（H）=2n（H₂O）=0.8mol，n（CO₂）=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，故n（C）=n（CO₂）=0.4mol，X分子中N（C）=$\frac{0.4mol}{0.1mol}$=4、N（H）=$\frac{0.8mol}{0.1mol}$=8，故N（O）=$\frac{88-12×4-8}{16}$=2，则有机物X的分子式为C₄H₈O₂，根据红外光谱图可知，有机物含有不对称甲基、含有C=O、C-O-C结构，结合选项判断．

解答 解：A．有机物X的蒸气密度是相同条件下H₂密度的44倍，则该有机物的相对分子质量为44×2=88，X的物质的量为$\frac{8.8g}{88g/mol}$=0.1mol，n（H₂O）=$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，所以n（H）=2n（H₂O）=0.8mol，n（CO₂）=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，故n（C）=n（CO₂）=0.4mol，X分子中N（C）=$\frac{0.4mol}{0.1mol}$=4、N（H）=$\frac{0.8mol}{0.1mol}$=8，故N（O）=$\frac{88-12×4-8}{16}$=2，则有机物X的分子式为C₄H₈O₂，故A正确；
B．根据红外光谱图可知，有机物含有不对称甲基、含有C=O、C-O-C结构，X若属于酯，可能的结构简式有：CH₃COOCH₂CH₃，CH₃CH₂COOCH₃，故B错误；
C．红外光谱可以确定含有的官能团与基团，核磁共振氢谱可以确定含有H原子种类，故C正确；
D．若结构为CH₃COOCH₂CH₃，分子中有3种化学环境不同的氢，其核磁共振氢谱中有3个峰，故D正确，
故选：B．

点评 本题考查有机物分子式与结构式的确定、限制条件同分异构体书写，注意掌握燃烧法利用守恒确定有机物分子式．