题目内容

12．某只含酯基的酯类化合物A的化学式为C35H50O6，1mol该酯类化合物A完全水解可得到1mol甘油、2mol不饱和脂肪酸B和1mol直链饱和脂肪酸C．经测定C的相对分子质量为228，则不饱和脂肪酸B的分子式为（　　）
A．C9H10O2B．C9H12O2C．C9H16O2D．C9H18O2

分析 由题目信息可知B、C均为一元羧酸，直链饱和脂肪酸C组成通式符合CnH2nO2，结合相对分子质量确定C的分子式，A的水解可以表示成：C35H50O6+3H2O→C3H8O3（甘油）+C+2B，再根据原子守恒确定B的分子式．

解答 解：只含酯基的酯类化合物A的化学式为C35H50O6，1mol该酯类化合物A完全水解可得到1mol甘油、2mol不饱和脂肪酸B和1mol直链饱和脂肪酸C，则B、C均为一元羧酸，直链饱和脂肪酸C组成通式符合CnH2nO2，其相对分子质量为228，则n=$\frac{228-32}{14}$=14，故C的分子式为C14H28O2，A的水解可以表示成：C35H50O6+3H2O→C3H8O3（甘油）+C14H28O2+2B，根据原子守恒，则B的分子式为C9H10O2，
故选：A．

点评 本题考查有机物分子式确定、酯的水解，关键是理解酯的水解反应、确定C分子式，再利用原子守恒解答．

练习册系列答案
相关题目
2．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性
3．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是（　　）
A．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液的pH=2B．CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子
C．CH3COOH能与NaOH发生中和反应D．常温下CH3COONa溶液的pH=8
20．下列物质转化在给定条件下能实现的是有（　　）
①Si$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$H2SiO3  
②S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4  
③Na$\stackrel{O_{2}}{→}$Na2O2  NaOH
④饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$ NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
⑤MgCl2（aq）$\stackrel{△}{→}$MgCl2•6H2O$→_{熔化}^{通电}$Mg
⑥Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3   
⑦Fe2O3 FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3
⑧CuSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O．
A．4个B．5个C．6个D．7个
7．我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土．拟在该地区建设大型炼铁厂．
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定图中相应工厂的名称：
A．发电厂B．焦化厂C．炼铁厂D．水泥厂；
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+3CO2；CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
17．异嗯草酮是一种色素抑制类除草剂，它的工业合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）反应①～⑦中属于取代反应的是①③④⑤⑥⑦．
（2）写出反应①的化学方程式HOCH2C（CH3）2CHO+CH3CH2COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2COOCH2C（CH3）2CHO+H2O．
（3）在A～D过程中，反应①的目的是防止A中的羟基被氧化．
（4）写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式CH3CH（OH）CH（CH3）CHO．
①与A具有相同的官能团
②分子中具有两个手性碳原子（碳原子上连有4个不同的原子或原子团）
（5）物质D与NaOH溶液反应的化学方程式为CH2BrC（CH3）2COOH+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2C（CH3）2COONa+NaBr+H2O．
（6）由G制备异嗯草酮的反应中要加入试剂X（C8H5NOCl2），X的结构简式为．
（7）若原料为乙烯时，请你设计乙烯→CH3CH2COOH的合成路线．
已知：RX$\stackrel{NaCN}{→}$RCN$\underset{\stackrel{{H}_{3}{O}^{+}}{→}}{\;}$RCOOH （X表示卤素原子，下同）
要求：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：
样例：合成反应流程图表示方法：
A$→_{反应条件}^{反应物}$B$→_{反应条件}^{反应物}$C…→H．
4．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂．某课题小组进行如下实验．
Ⅰ．查阅材料
①连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．
②2Na2S2O4+4HCl═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O
Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
（1）制备方法
75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应方程式：
2HCOONa+1Na2CO3+4SO2=2Na2S2O4+3CO2+1H2O
冷却至40℃～45℃，过滤，用乙醇洗涤，干燥制得Na2S2O4．
（2）Na2S2O4的性质
①Na2S2O4 溶液在空气中易被氧化，课题小组测定0.050 mol•L-1 Na2S2O4 溶液在空气中pH变化如右图：0～t1 段主要生成HSO3-，根据pH变化图，HSO3-的电离平衡＞水解平衡（填“＜”或“＞”），课题小组推测Na2S2O4 溶液在空气中易被氧化，0～t1 发生离子反应方程式为2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-．t3 时溶液中主要阴离子符号是SO42-．
②隔绝空气加热Na2S2O4 固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3 和气体为SO2（填化学式）．请你设计实验验证产物有Na2S2O3 存在，完成下表中内容．（供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、KMnO4 溶液）
实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论
1．硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料．
（1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矾（CuSO4•5H2O）的生产流程示意图（如图1）：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100 g水）见表．
温度（℃）20406080100
石膏0.320.260.150.110.07
胆矾3244.661.883.8114
请回答下列问题：①红褐色滤渣的主要成分是Fe（OH）3；
②写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O；
③操作I的温度应该控制在100℃左右；
④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为：将热溶液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

（2）某兴趣小组在实验室用铁粉和稀硝酸及如图装置制取Fe（NO3）3（固定所用仪器和加热装置未画出）．
①为保证原料的充分利用，并加快反应速率，往往将加热温度控制在100℃以内．该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式是水浴加热；
②请在图2中虚线框内画出尾气吸收装置
（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体）．
2．某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．
查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是+6．
（2）用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶．
（4）用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．
（1）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH-外）只有SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-，证明无色液体是SO2Cl2．
①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．②检验该溶液中Cl-的方法是取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-．
（2）继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．
①该白色沉淀的成分是BaSO4．
②写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由SO2+Cl2=SO2 Cl2；由于白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体．因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网