题目内容
14．某同学做完铜、锌原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是（ ）| A． | 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 | |
| B． | 由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极 | |
| C． | 电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气 | |
| D． | 铜锌原电池工作时，锌被硫酸溶解，所以才产生电子 |
分析 锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，电子由负极经导线流向正极，以此解答．
解答 解：A．构成原电池正负极的材料不一定是两种金属，可能是金属和导电的非金属，如石墨，故A错误；
B．锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，故B错误；
C．电子经过外电路由负极流向正极，溶液中由离子定向移动导电，电子不能通过溶液，故C错误；
D．锌被氧化失去电子，氢离子在正极上得电子，形成电流，反应实质为锌与硫酸的反应，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了原电池原理，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，明确原电池的构成、电极上发生的反应、电流的流向即可解答，难度不大．
练习册系列答案
导学教程高中新课标系列答案
小学课时特训系列答案
相关题目
5．由下列实验事实得出的结论正确的是（ ）
| A． | 由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐 | |
| B． | 由SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，可知碳的非金属性大于硅 | |
| C． | CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3 | |
| D． | SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物 |
2．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 | |
| B． | 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 | |
| C． | 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 | |
| D． | 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性 |
清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
19．用质量均为100g的Cu作电极，电解AgNO3溶液．稍电解一段时间后，两电极的质量相差14g，此时两电极的质量分别为（ ）
| A． | 阳极100g，阴极128g | B． | 阳极96.8g，阴极110.8g | ||
| C． | 阳极94.8g，阴极108.8g | D． | 阳极95.9g，阴极114.0g |
6．发生在美国的墨西哥湾原油泄漏事件极大地破坏了生态环境，该事件警示人类应合理的开发和利用能源．随着经济的飞速发展，机动车越来越多，对石油产品的需求激增，为了环保和降低成本，很多国家转型研究电动车．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质，电池反应为：FePO4+Li$?_{充电}^{放点}$LiFePO4．下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）
| A． | 可加入烧碱溶液以提高电池的性能，碱性电池的能量和可储存时间均较高 | |
| B． | 放电时电池内部Li+向负极移动 | |
| C． | 充电过程中，电池正极材料的质量减少 | |
| D． | 放电时电池正极反应为：FePO4+Li+-e-═LiFePO4 |
3．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液的pH=2 | B． | CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子 | ||
| C． | CH3COOH能与NaOH发生中和反应 | D． | 常温下CH3COONa溶液的pH=8 |
连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂．某课题小组进行如下实验．