题目内容

16．需要加入氧化剂才能实现的变化是（　　）
A．MnO2→MnSO4B．KI→KIO3C．HNO 3→NOD．Al2O 3→Al（OH）3

分析 需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．

解答 解：A．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A错误；
B．I元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B正确；
C．N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C错误；
D．元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确氧化还原反应中的基本概念及元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．某学习小组拟以下列合成路线合成1-丁醇：
CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2CH2CHO$\underset{\stackrel{{H}_{2}}{→}}{Ni△}$CH3CH2CH2CH2OH
已知：
①HCOOH$\underset{\stackrel{浓{H}_{2}S{O}_{4}}{→}}{△}$CO↑+H2O （HCOOH还原性强且易挥发）
②RCH=CH2$\underset{\stackrel{KMn{O}_{4}}{→}}{{H}^{+}}$RCOOH+CO2+H2O
请填写下列空白：
（1）仪器f的名称是蒸馏烧瓶．
（2）利用如图装置可以制备纯净干燥的CO，则a装置的作用是恒压，若无b装置可能产生的后果是液体倒吸．
（3）c、d用于除去CO中的杂质气体，c装置中发生反应的离子方程式为HCOOH+OH-=HCOO-+H2O．
（4）以2-丙醇为原料可以制备丙烯，化学反应方程式（CH3）2CHOH$→_{△}^{催化剂}$CH2=CHCH3↑+H2O  ．
在所得丙烯气体中还含有少量SO2、CO2及水蒸气．用以下试剂可以检验四种气体，则混合气体通过试剂的顺序依次是④⑤①③②（或④⑤①⑤②③） （填序号）．
①饱和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶液；③石灰水； ④无水CuSO4；⑤品红溶液
（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．为提纯1-丁醇，该小组设计出如下提纯路线：

已知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓
②沸点：乙醚34℃，1-丁醇：118℃．
则操作2为萃取分液，操作3为蒸馏．
7．下列叙述正确的是（　　）
A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
B．pH=2的酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH=4
C．过量SO2通入Ba（NO3）2溶液中，正确的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb
4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．Na投入到水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
11．下列说法中正确的是（　　）
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
C．28 g N2和CO的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
D．常温常压下，1 mol碳完全燃烧消耗22.4 L氧气
1．将两份相同质量的铝，分别投入足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后产生氢气的质量（　　）
A．与硫酸产生氢气多B．与氢氧化钠溶液产生氢气多
C．两者产生氢气一样多D．无法判断
8．唐山市曹妃甸区10月20日的空气质量日报如表：
项目空气污染指数空气质量级别空气质量
可吸入颗粒物65Ⅱ良
二氧化硫6
二氧化氮20
下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是（　　）
A．用氢气作燃料B．露天焚烧垃圾
C．大量排放汽车尾气D．用煤作燃料
5．在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．Ca2+、Na+、SO42-、CO32-B．K+、Fe2+、SO42-、MnO4-
C．Ba2+、K+、Al3+、Cl-D．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
7．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．请填写下列空白：
（1）移取10.00mL密度为ρ g•mL-1的过氧化氢溶液至250mL容量瓶（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．
□MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□H2O+□□
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色．
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol•L-1 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为$\frac{0.085cV}{ρ}$．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

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