题目内容
11．下列说法中正确的是（ ）| A． | 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 | |
| B． | 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 | |
| C． | 28 g N2和CO的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L | |
| D． | 常温常压下，1 mol碳完全燃烧消耗22.4 L氧气 |
分析 A．必须指出物质的状态为气体，否则该关系不成立；
B．没有指出相同条件下，无法判断二者物质的量大小；
C．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据V=nVm计算；
D．常温常压下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算．
解答 解：A．同温同压下，相同体积的气体，它们的物质的量必相等，物质状态必须为气态，故A错误；
B．缺少条件，无法比较一氧化碳和氧气的物质的量大小，故B错误；
C．N2和CO的摩尔质量都是28g/mol，28 g N2和CO的混合气体的物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4 L/mol×1mol=22.4L，故C正确；
D．1 mol碳完全燃烧消耗1mol氧气，1mol氧气在常温常压下的体积大于22.4L，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
相关题目
1．以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4•2H2O）．如图1
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：
请问答下列问题：
（1）滤渣A的主要成分为SiO2．为了提高浸出速率，除将烟道灰处理得更细外，还可采取的措施有适当增加盐酸的浓度、提高反应温度、搅拌（写出两条）．
（2）除锰过程中产生MnO（OH）2沉淀的离子方程式为Mn2++H2O2+H2O=MnO（OH）2↓+2H+．
（3）①除铁（部分Cu2+可能被除去）时加入的物质D最好是ZnO或ZnCO3或Zn（OH）2．
②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是先加入ZnS会将Fe3+还原为Fe2+，使铁元素难以除去．
（4）若沉淀过程采用Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生产草酸锌晶体，合理的加料方式是将Na2C2O4缓慢加入到ZnCl2溶液中，边加边搅拌．
（5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料．加热过程中固体残留率随温度的变化如图2所示，300℃～460℃范围内，发生反应的化学方程式为ZnC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO↑+CO2↑．
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 5.4 |
| 沉淀完全的pH | 3.3 | 9.7 | 6.7 | 8.2 |
（1）滤渣A的主要成分为SiO2．为了提高浸出速率，除将烟道灰处理得更细外，还可采取的措施有适当增加盐酸的浓度、提高反应温度、搅拌（写出两条）．
（2）除锰过程中产生MnO（OH）2沉淀的离子方程式为Mn2++H2O2+H2O=MnO（OH）2↓+2H+．
（3）①除铁（部分Cu2+可能被除去）时加入的物质D最好是ZnO或ZnCO3或Zn（OH）2．
②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是先加入ZnS会将Fe3+还原为Fe2+，使铁元素难以除去．
（4）若沉淀过程采用Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生产草酸锌晶体，合理的加料方式是将Na2C2O4缓慢加入到ZnCl2溶液中，边加边搅拌．
（5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料．加热过程中固体残留率随温度的变化如图2所示，300℃～460℃范围内，发生反应的化学方程式为ZnC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO↑+CO2↑．
2．一定浓度的下列溶液，不外加任何试剂就能依次鉴别出来，正确的鉴别顺序为（ ）
①NaOH溶液 ②（NH4）2SO4溶液 ③BaCl2溶液 ④KNO3溶液 ⑤FeCl3溶液．
①NaOH溶液 ②（NH4）2SO4溶液 ③BaCl2溶液 ④KNO3溶液 ⑤FeCl3溶液．
| A． | ①②③④⑤ | B． | ②③⑤④① | C． | ⑤①②③④ | D． | ⑤③②①④ |
19．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
| A． | 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 | |
| B． | 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 | |
| C． | 非金属单质在反应中只做氧化剂 | |
| D． | 某元素从化合物变为单质时，该元素一定被还原 |
16．需要加入氧化剂才能实现的变化是（ ）
| A． | MnO2→MnSO4 | B． | KI→KIO3 | C． | HNO 3→NO | D． | Al2O 3→Al（OH）3 |
2．某兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用0.1000mol•L-1标准盐酸润洗2～3次后，再向其中注入0.1000mol•L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至终点时，记下读数．
④再进行两次滴定，记下读数．
试回答下列问题：
（1）该小组在步骤①中的错误操作是用待测液润洗锥形瓶_，由此造成的测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）步骤②中酸式滴定管用标准酸液润洗2～3次的目的是确保标准盐酸溶液的浓度不发生变化．
（3）步骤③中滴定终点如何判断：锥形瓶内溶液由红色变为无色，且半分钟内颜色不再改变．
（4）该小组同学所做三次平行实验的数据记录如下：
请计算所测烧碱溶液的浓度为0.1250mol•L-1．
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用0.1000mol•L-1标准盐酸润洗2～3次后，再向其中注入0.1000mol•L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至终点时，记下读数．
④再进行两次滴定，记下读数．
试回答下列问题：
（1）该小组在步骤①中的错误操作是用待测液润洗锥形瓶_，由此造成的测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）步骤②中酸式滴定管用标准酸液润洗2～3次的目的是确保标准盐酸溶液的浓度不发生变化．
（3）步骤③中滴定终点如何判断：锥形瓶内溶液由红色变为无色，且半分钟内颜色不再改变．
（4）该小组同学所做三次平行实验的数据记录如下：
| 滴定次数 | 待测液体积/mL | 标准盐酸体积/mL | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
| 第1次 | 20.00 | 4.10 | 29.10 |
| 第2次 | 20.00 | 0.00 | 24.90 |
| 第3次 | 20.00 | 4.00 | 29.10 |