题目内容
7．下列叙述正确的是（ ）| A． | 常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42- | |
| B． | pH=2的酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH=4 | |
| C． | 过量SO2通入Ba（NO3）2溶液中，正确的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+ | |
| D． | 用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb |
分析 A、常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；
B、酸性强弱不知；
C、硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子；
D、醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大．
解答 解：A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，如呈酸性，则AlO2-、H+，不能大量共存，故A错误；
B、酸性强弱不知，如果是强酸pH=2的酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH=4，如果是弱酸不到4，故B错误；
C、少量SO2通入Ba（NO3）2溶液，反应的离子方程式为：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+，而过量的二氧化硫，少量的硝酸钡要符合组成之比，参加反应的Ba2+和NO3-的物质的量之比应为1：2，离子反应方程式为：3SO2+2NO3-+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42-，故C错误；
D、如为pH=3和pH=2的盐酸中和NaOH溶液，则有Va=10Vb，但醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，所以应有Va＞10Vb，故D正确．
故选D．
点评 本题考查较为综合，涉及离子共存以及酸碱混合的定性判断，题目难度中等，易错点为D，注意弱电解质的电离特点．
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19．钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展．
（1）Al（NO3）3是制备钠硫电池部件的原料之一．由于Al（NO3）3容易吸收环境中的水分，因此需要对其进行定量分析．具体步骤如图所示：
①加入过量氨水后发生反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
②操作b为：过滤．
③Al（NO3）3待测液中，c（Al3+）=$\frac{1000m}{51v}$ mol/L（用含m、V的代数式表示）．
（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图1所示：
①根据表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制在C（填字母）范围内．
A.100℃以下 B.100～300℃C.300～350℃D.350～2050℃
②放电时，电极A为负极，电极B发生还原反应（填“氧化或还原”）
③充电时，总反应为Na2SX═2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为：Sx2--2e-═xS．
（3）若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如图2所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开．通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．则右侧发生的电极方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：右侧溶液中生成的OH-通过阴离子交换膜进入左侧溶液，并与左侧溶液中I2反应．
（1）Al（NO3）3是制备钠硫电池部件的原料之一．由于Al（NO3）3容易吸收环境中的水分，因此需要对其进行定量分析．具体步骤如图所示：
①加入过量氨水后发生反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
②操作b为：过滤．
③Al（NO3）3待测液中，c（Al3+）=$\frac{1000m}{51v}$ mol/L（用含m、V的代数式表示）．
（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图1所示：
| 物质 | Na | S | Al2O3 |
| 熔点/℃ | 97.8 | 115 | 2050、 |
| 沸点/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
A.100℃以下 B.100～300℃C.300～350℃D.350～2050℃
②放电时，电极A为负极，电极B发生还原反应（填“氧化或还原”）
③充电时，总反应为Na2SX═2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为：Sx2--2e-═xS．
（3）若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如图2所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开．通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．则右侧发生的电极方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：右侧溶液中生成的OH-通过阴离子交换膜进入左侧溶液，并与左侧溶液中I2反应．
18．关于焰色反应实验，说法错误的是（ ）
| A． | 做焰色反应实验用的铂丝要用受热容易挥发的稀盐酸洗涤 | |
| B． | 观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 | |
| C． | 可以用焰色反应来区别NaCl溶液和KCl溶液 | |
| D． | 焰色反应一定是化学变化 |
15．已知常温下，溶液中能发生如下反应：①2R-+Z2=R2+2Z-②16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O③2M2++2R2=2M3++2R-由此判断，下列说法中正确的是（ ）
| A． | Z2+2M2+=2 M3++2Z-不可以进行 | |
| B． | Z元素在①②反应中发生还原反应 | |
| C． | 各粒子还原性由强到弱的顺序是X2+＞Z-＞R-＞M2+ | |
| D． | 各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO4-＞Z2＞R2＞M3+ |
2．一定浓度的下列溶液，不外加任何试剂就能依次鉴别出来，正确的鉴别顺序为（ ）
①NaOH溶液 ②（NH4）2SO4溶液 ③BaCl2溶液 ④KNO3溶液 ⑤FeCl3溶液．
①NaOH溶液 ②（NH4）2SO4溶液 ③BaCl2溶液 ④KNO3溶液 ⑤FeCl3溶液．
| A． | ①②③④⑤ | B． | ②③⑤④① | C． | ⑤①②③④ | D． | ⑤③②①④ |
19．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
| A． | 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 | |
| B． | 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 | |
| C． | 非金属单质在反应中只做氧化剂 | |
| D． | 某元素从化合物变为单质时，该元素一定被还原 |
16．需要加入氧化剂才能实现的变化是（ ）
| A． | MnO2→MnSO4 | B． | KI→KIO3 | C． | HNO 3→NO | D． | Al2O 3→Al（OH）3 |
17．某反应CH3OH（l）+NH3（g）?CH3NH2（g）+H2O（g）在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是（ ）
| A． | △H＞0、△S＜0 | B． | △H＞0、△S＞0 | C． | △H＜0、△S＜0 | D． | △H＜0、△S＞0 |