Question

达平衡状态的可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），改变某一条件，一段时间后，测得正反应速率以N₂的浓度减小表示：v（N₂）=0.6mol/（L?min），逆反应速率以NH₃的浓度减小表示：v（NH₃）=1.2mol/（L?min），此时可逆反应的状态是（　　）

• A、测定时，v_正＞v_逆
• B、测定时，v_正＜v_逆
• C、测定时，v_正=v_逆
• D、不可能达到新平衡

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：化学平衡专题

分析：依据化学反应速率之比等于反应速率之比，表示的是正反应速率之比，若物质的正逆反应速率相同说明反应达到平衡状态，v_正＜v_逆 ，反应逆向进行，v_正＞v_逆反应正向进行．

解答： 解：v_正（N₂）表示消耗N₂的速率，v_逆（NH₃）表示消耗NH₃的速率，且v_正（N₂）：v_逆（NH₃）=1：2，充分说明向两个相反方向进行的程度相当，说明到达平衡状态，
故选C．

点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握平衡状态的实质以及判断的依据．