Question

10.6gNa₂CO₃与足量盐酸完全反应，生成CO₂的质量是多少？需要HCl的物质的量是多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，根据n=

m

M

计算10.6g Na₂CO₃ 的物质的量，根据方程式计算生成的二氧化碳的物质的量、参加反应n（HCl），根据m=nM计算生成的二氧化碳的质量，根据c=

n

V

计算盐酸的物质的量浓度．

解答： 解：10.6g Na₂CO₃ 的物质的量为

10.6g

106g/mol

=0.1mol，则：
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
 1        2         1
0.1mol  n（HCl）   n（CO₂）
所以n（HCl）=0.1mol×2=0.2mol，n（CO₂）=0.1mol，
二氧化碳的质量=0.1mol×44g/mol=4.4g，
答：产生的CO₂的质量为4.4g，需要HCl的物质的量为0.2mol．

点评：本题考查根据方程式的有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．