题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、电子层数越多，原子半径一定越大 | ||||
B、已知2C+SiO2
| ||||
| C、第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点最低 | ||||
| D、按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多为23种 |
考点：元素周期表的结构及其应用,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．电子层数只是影响原子半径的一个因素；
B．非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，还原性越弱；
C．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强为水，含有氢键；
D．按照元素周期表的排布规律，非金属元素在周期表中的数目以此为2、6、5、4、3、2、1．
B．非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，还原性越弱；
C．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强为水，含有氢键；
D．按照元素周期表的排布规律，非金属元素在周期表中的数目以此为2、6、5、4、3、2、1．
解答：
解：A．电子层数只是影响原子半径的一个因素，还要考虑核对电子的吸引，核外电子多，相应的核内质子数也多，由于静电力的增强可能会引起原子半径的减小，图Li＞Cl，故A错误；
B．非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，还原性越弱，非金属性C＞Si，故B错误；
C．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强为水，含有氢键，沸点最高，故C错误；
D．按照元素周期表的排布规律，非金属元素在周期表中的数目以此为2、6、5、4、3、2、1，共23种，故D正确．
故选D．
B．非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，还原性越弱，非金属性C＞Si，故B错误；
C．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强为水，含有氢键，沸点最高，故C错误；
D．按照元素周期表的排布规律，非金属元素在周期表中的数目以此为2、6、5、4、3、2、1，共23种，故D正确．
故选D．
点评：本题综合考查元素周期表、元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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| ||
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达平衡状态的可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），改变某一条件，一段时间后，测得正反应速率以N2的浓度减小表示：v（N2）=0.6mol/（L?min），逆反应速率以NH3的浓度减小表示：v（NH3）=1.2mol/（L?min），此时可逆反应的状态是（ ）
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