题目内容
工业上用金红石（主要成分TiO2）制金属钛可通过以下反应进行：
①TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2
对于上述两个反应的叙述正确的是（ ）
①TiO2+2C+2Cl2
| ||
| ||
| 加热 |
对于上述两个反应的叙述正确的是（ ）
| A、都是置换反应 |
| B、都是氧化还原反应 |
| C、反应中钛元素都被还原 |
| D、加热时金属钛和氩气（Ar）能反应 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：反应①中，Cl元素的化合价降低，C元素的化合价升高，反应②中Mg元素的化合价升高，Ti元素的化合价降低，以此来解答．
解答：
解：A．反应①没有单质生成，不是置换反应，故A错误；
B．两个反应都存在化合价的变化，为氧化还原反应，故B正确；
C．反应①Ti元素化合价没有发生变化，故C错误；
D．氩气为惰性气体，与钛不反应，②中氩气作保护气，可防止金属Ti被氧化，故D错误．
故选B．
B．两个反应都存在化合价的变化，为氧化还原反应，故B正确；
C．反应①Ti元素化合价没有发生变化，故C错误；
D．氩气为惰性气体，与钛不反应，②中氩气作保护气，可防止金属Ti被氧化，故D错误．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（ ）
| A、标准状况下，33.6L CO2中含有氧原子数为3NA |
| B、1 mol OH-和1 mol-OH（羟基）所含质子数均为9NA |
| C、常温下，100mL 0.1mol?L-1醋酸钠溶液中含醋酸根的数目小于0.01NA |
| D、50mL 18.4mol?L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子数为0.46NA |
NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、60克SiO2含有2NA个Si-O共价键 |
| B、1.0L 1.0mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA |
| C、8.2g Na218O2与足量的CO2和H2O（g）的混合气体充分反应后转移电子数为0.1NA |
| D、NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g |
下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ ）
| A、硫酸，纯碱（Na2CO3），石灰石 |
| B、醋酸，烧碱（Na OH），硫酸铜 |
| C、硝酸，熟石灰，苛性钾（KOH） |
| D、醋酸，小苏打（NaHCO3），熟石灰（Ca（OH）2） |
H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3?H++HSO3-和HSO3-?H++SO32-，若向H2SO3溶液中（ ）
| A、通入氯气，溶液中氢离子浓度增大 |
| B、通入过量H2S，反应后溶液pH减小 |
| C、加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小 |
| D、加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀 |
化学平衡问题研究对象主要是（ ）
| A、化学反应 | B、可逆反应 |
| C、离子反应 | D、气态物质的反应 |
达平衡状态的可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），改变某一条件，一段时间后，测得正反应速率以N2的浓度减小表示：v（N2）=0.6mol/（L?min），逆反应速率以NH3的浓度减小表示：v（NH3）=1.2mol/（L?min），此时可逆反应的状态是（ ）
| A、测定时，v正＞v逆 |
| B、测定时，v正＜v逆 |
| C、测定时，v正=v逆 |
| D、不可能达到新平衡 |
在水中存在H2O?H++OH-平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动（ ）
| A、加入NaOH固体 |
| B、加入NaCl固体 |
| C、加入CH3COOH固体 |
| D、升温 |
