Question

叠氮化钠（NaN₃）是无色离子晶体，遇高热或剧烈震动能发生强烈爆炸，快速分解成钠单质和氮气，是汽车安全气囊中的成分之一．下列有关说法正确的是（　　）

• A、NaN₃中只含有离子键
• B、1mol NaN₃完全分解最多可以产生33.6L N₂
• C、当有4.2g N₂生成时，转移电子数约为6.02×10²²
• D、常温下，NaN₃化学性质稳定，包装盒上无需特别说明注意事项

Answer 1

考点：化学键,氧化还原反应的电子转移数目计算

专题：信息给予题

分析：A、活泼金属和活泼非金属之间形成的化学键大多数是离子键，非金属元素之间形成的化学键是共价键；
B、根据叠氮化钠分解的方程式进行计算即可；
C、根据叠氮化钠分解的方程式和化合价升降来回答；
D、NaN₃化学性质不稳定，遇高温或剧烈震动能发生强烈爆炸．

解答： 解：A、叠氮化钠中含有活泼金属元素Na和活泼非金属元素N之间形成的化学键，是离子键，但是氮原子之间是共价键，故A错误；
B、叠氮化钠分解的方程式：2NaN₃=2Na+3N₂↑，1molNaN₃完全分解最多可以产生1.5mol氮气，即标准状况下的体积是33.6LN₂，题中未明确是否标况下，故B错误；
C、4.2g N₂的物质的量为0.15mol，叠氮化钠分解的方程式：2NaN₃=2Na+3N₂↑，N的化合价由-

1

3

价升高到0价，生成0.15mol N₂转移电子数为0.15mol×2×

1

3

=0.1mol，即转移的电子数约为6.02×10²²，故C正确；
D、NaN₃化学性质不稳定，遇高温或剧烈震动能发生强烈爆炸，包装盒上需特别说明注意事项，故D错误．
故选C．

点评：本题属于信息习题，注重对化学键的考查，明确金属元素与非金属元素及物质的构成微粒即可解答，难度不大．