题目内容
一定量的锎（
Cf）是有用的中子源，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源．下列有关锎的说法错误的是（ ）
252 98 |
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
| D、锎元素位于第6周期 |
考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系
专题：原子组成与结构专题
分析：原子符号中，左上角是质量数，左下角是质子数，根据电子数=质子数，中子数=质量数-质子数进行计算．
解答：
解：A.
Cf原子中，质子数为98，中子数=252-98=154，故A正确；
B.
Cf原子中，质子数为98，故B正确；
C.
Cf原子中，质子数为98，电子数=质子数=98，故C正确；
D．氡原子序数86，为第6周期最后一个元素，则锎元素位于第7周期，故D错误，
故选D．
252 98 |
B.
252 98 |
C.
252 98 |
D．氡原子序数86，为第6周期最后一个元素，则锎元素位于第7周期，故D错误，
故选D．
点评：本题考查质量数、质子数、中子数与电子数的关系，难度不大．要了解镧系和锕系元素在周期表中的位置．
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Ⅰ．一定温度下，将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：C02（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（ ）
| A、标准状况下，33.6L CO2中含有氧原子数为3NA |
| B、1 mol OH-和1 mol-OH（羟基）所含质子数均为9NA |
| C、常温下，100mL 0.1mol?L-1醋酸钠溶液中含醋酸根的数目小于0.01NA |
| D、50mL 18.4mol?L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子数为0.46NA |
弱电解质区别于强电解质的理论根据是（ ）
| A、溶液的导电性差 |
| B、在溶液中离子与离子间存在电离平衡 |
| C、溶解度小 |
| D、在溶液中存在分子和离子之间的电离平衡 |
已知：HCN（aq）+NaOH（aq）═NaCN（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ?mol-1；
HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-55.6kJ?mol-1
则HCN在水溶液中电离的△H等于（ ）
HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-55.6kJ?mol-1
则HCN在水溶液中电离的△H等于（ ）
| A、+43.5 kJ?mol-1 |
| B、+67.7 kJ?mol-1 |
| C、-43.5 kJ?mol-1 |
| D、-67.7 kJ?mol-1 |
NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是（ ）
| A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 |
| B、2 g氢气所含原子数目为NA |
| C、在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA |
| D、17 g氨气所含电子数目为10 NA |
NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、60克SiO2含有2NA个Si-O共价键 |
| B、1.0L 1.0mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA |
| C、8.2g Na218O2与足量的CO2和H2O（g）的混合气体充分反应后转移电子数为0.1NA |
| D、NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g |
达平衡状态的可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），改变某一条件，一段时间后，测得正反应速率以N2的浓度减小表示：v（N2）=0.6mol/（L?min），逆反应速率以NH3的浓度减小表示：v（NH3）=1.2mol/（L?min），此时可逆反应的状态是（ ）
| A、测定时，v正＞v逆 |
| B、测定时，v正＜v逆 |
| C、测定时，v正=v逆 |
| D、不可能达到新平衡 |