题目内容
香叶醛分子的结构简式如图所示．下列叙述正确的是（ ）
| A、1 mol香叶醛发生加成反应需要2 mol H2 |
| B、香叶醛不能与溴发生反应 |
| C、香叶醛能与钠发生反应生成H2 |
| D、香叶醛能发生银镜反应 |
考点：有机物的结构和性质
专题：有机物的化学性质及推断
分析：分子中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有醛基，可发生加成和氧化反应，以此解答该题．
解答：
解：A．分子中的碳碳双键和醛基都可与氢气发生加成反应，则1 mol香叶醛发生加成反应需要3 mol H2，故A错误；
B．含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，且醛基可被溴氧化，故B错误；
C．分子中不含羟基，不能与钠反应，故C错误；
D．含有醛基，可发生银镜反应，故D正确．
故选D．
B．含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，且醛基可被溴氧化，故B错误；
C．分子中不含羟基，不能与钠反应，故C错误；
D．含有醛基，可发生银镜反应，故D正确．
故选D．
点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确结构决定物质的性质，熟悉物质中的官能团及常见物质的性质即可解答，难度不大．
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NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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| B、1.0L 1.0mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA |
| C、8.2g Na218O2与足量的CO2和H2O（g）的混合气体充分反应后转移电子数为0.1NA |
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达平衡状态的可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），改变某一条件，一段时间后，测得正反应速率以N2的浓度减小表示：v（N2）=0.6mol/（L?min），逆反应速率以NH3的浓度减小表示：v（NH3）=1.2mol/（L?min），此时可逆反应的状态是（ ）
| A、测定时，v正＞v逆 |
| B、测定时，v正＜v逆 |
| C、测定时，v正=v逆 |
| D、不可能达到新平衡 |
在水中存在H2O?H++OH-平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动（ ）
| A、加入NaOH固体 |
| B、加入NaCl固体 |
| C、加入CH3COOH固体 |
| D、升温 |
25℃时，水的电离达到平衡；H2O?H-+OH-△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
| A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低 |
| B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H-）降低 |
| C、向水中加入少量固体氢氧化钠，平衡正向移动，c（H-）降低 |
| D、将水加热，KW增大，pH不变 |
将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成16.8L气体（标准状况），将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的c（H+）=1mol/L，则下列叙述中错误的是（ ）
| A、气体A为二氧化硫和氢气的混合物 |
| B、气体A中二氧化硫和氢气的体积比为4：1 |
| C、反应中共消耗锌95.5g |
| D、反应中共转移电子1.5mol |
对于同一周期从左到右的主族元素，下列说法中正确的是（ ）
| A、原子半径逐渐减小 |
| B、元素的金属性逐渐增强 |
| C、最高正化合价逐渐增大 |
| D、单质的熔沸点逐渐降低 |
已知B是一种由三种短周期（各位于不同周期）元素组成的正盐，该盐在常用锌锰干电池中做电解质：Y在常温下为液态，E的相同对分子质量比D大16，它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）；